Как рассчитать тепловой эффект химической реакции по закону Гесса? Сделайте расчет стандартного изменения энтальпии

Дмитриевич

3

Для расчета теплового эффекта химической реакции по закону Гесса необходимо учесть изменение энтальпии реагентов и продуктов.

Шаг 1: Запишите химическую реакцию и известные данные:
2NaHCO3 (тв) → Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж)
∆H° [NaHCO3 (тв)] = - 950.8 кДж∗моль-1
∆H° [Na2CO3 (тв)] = - 1130.7 кДж∗моль-1
∆H° [CO2 (г)] = - 393.5 кДж∗моль-1
∆H° [H2O (ж)] = - 285.8 кДж∗моль-1

Шаг 2: Разложите реакцию на реакции образования:
Na2CO3 (тв) = 2NaHCO3 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж)

Шаг 3: Выразите заданную реакцию через реакции образования:
2NaHCO3 (тв) = Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж)

Шаг 4: Убедитесь, что коэффициенты перед реагентами и продуктами в выражении реакции образования совпадают с коэффициентами в заданной реакции:
2NaHCO3 (тв) = 2NaHCO3 (тв)
Na2CO3 (тв) = Na2CO3 (тв)
CO2 (г) = CO2 (г)
H2O (ж) = H2O (ж)

Шаг 5: Примените закон Гесса, сложив изменения энтальпии реакций образования:
∆H° = 2∆H° [NaHCO3 (тв)] + ∆H° [CO2 (г)] + ∆H° [H2O (ж)] - ∆H° [Na2CO3 (тв)]

Шаг 6: Подставьте значения из справочника в формулу:
∆H° = 2(- 950.8) + (- 393.5) + (- 285.8) - (- 1130.7)

Шаг 7: Выполните вычисления:
∆H° = - 1901.6 + (- 393.5) + (- 285.8) + 1130.7

∆H° = - 1450.2 кДж∗моль-1

Таким образом, стандартное изменение энтальпии для заданной реакции равно - 1450.2 кДж∗моль-1.