Какая должна быть наименьшая концентрация бромида калия, чтобы при добавлении равного объема 0,003н раствора нитрата

Ледяной_Волк

23

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип солюбилити или растворимости.
Концентрация раствора бромида калия, необходимая для осаждения нитрата серебра, может быть найдена, используя реакцию:

\[\text{AgNO}_3 + \text{KBr} \rightarrow \text{AgBr(s)} + \text{KNO}_3\]

При добавлении равного объема 0,003н раствора нитрата серебра, мы должны обратиться к растворимости AgBr, которая выражается в константе растворимости Ksp. Значение Ksp для AgBr составляет 6,3 * 10‾¹³.

Ksp представляет собой произведение концентраций ионов продуктов растворения, а в данном случае, это ионы Ag⁺ и Br⁻. Поскольку степень диссоциации электролитов равна единице, то концентрация ионов Ag⁺ и Br⁻ в нашем случае будут равны концентрации раствора нитрата серебра. Таким образом, мы можем записать:

\[Ksp = [\text{Ag⁺}][\text{Br⁻}]\]

Будучи получим:

\[6.3 * 10^{-13} = [\text{Ag⁺}][\text{Br⁻}]\]

Поскольку оба иона - Ag⁺ и Br⁻, у нас должны быть одинаковые концентрации, и мы можем заменить их одинаковым значением \(x\):

\[6.3 * 10^{-13} = x*x\]

Теперь мы можем решить это уравнение:

\[x^2 = 6.3 * 10^{-13}\]

\[x = \sqrt{6.3 * 10^{-13}}\]

Подсчитав значение на калькуляторе, получаем:

\[x = 7.94 * 10^{-7}\]

Таким образом, наименьшая концентрация бромида калия, при которой при добавлении равного объема 0,003н раствора нитрата серебра образуется осадок, составляет \(7.94 * 10^{-7}\) моль/л.