Какая формула у газа, если при сжигании 28г газа получено 88г оксида углерода (IV) и 36г воды? Ответ: C2H4

Snezhok

6

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе продуктов этой реакции.

Итак, дано, что при сжигании 28г газа получено 88г оксида углерода (IV) и 36г воды. Пусть x - молярная масса газа.

Рассмотрим уравнение реакции:
$C_x{H}_y+O_2\to C{O}_2+H_{2}O$

Масса оксида углерода (IV) равна 88г. Молярная масса оксида углерода (IV) равна 44 г/моль (указана в таблице молярных масс элементов). Значит, количество молей оксида углерода (IV) равно:
$$n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{88}{44}=2моль$$

Масса воды равна 36г. Молярная масса воды равна 18 г/моль (также указана в таблице молярных масс). Значит, количество молей воды равно:
$$n_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{36}{18}=2моль$$

Таким образом, в результате реакции было образовано 2 моля оксида углерода (IV) и 2 моля воды.

Для определения формулы газа, рассмотрим количество атомов углерода в образовавшемся оксиде углерода (IV). В 1 моле оксида углерода (IV) содержится 1 моль углерода. А в образовавшемся оксиде углерода (IV) содержится 2 моля углерода. Значит, формула газа должна содержать 2 атома углерода.

Для определения количества атомов водорода, мы знаем, что первичное вещество содержит 2 моли воды. Значит, формула газа должна содержать 4 атома водорода.

Таким образом, формула газа, удовлетворяющая данным условиям - C2H4.