Какая формула углеводорода, если при сгорании 184 г углеводорода образуется 144 г воды? Каково значение относительной

Polosatik

42

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который утверждает, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов.

Давайте обратимся к уравнению сгорания углеводорода:

\(C_xH_y + \frac{z}{2}O_2 \to xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O\)

Здесь \(C_xH_y\) представляет исходный углеводород, \(CO_2\) и \(H_2O\) - продукты сгорания, а \(z\) - количество молекул \(O_2\) (кислорода), необходимое для полного сгорания углеводорода.

Массы реагентов и продуктов соотносятся следующим образом:

Масса углеводорода = массе \(CO_2\) + массе \(H_2O\)

Теперь мы можем записать уравнение, используя известные данные:

\(xM(C) + yM(H) = 2 \cdot 12M(C) + z \cdot 16M(O) + \frac{y}{2} \cdot 2M(H)\)

Здесь \(M(C)\), \(M(H)\) и \(M(O)\) представляют относительные атомные массы углерода, водорода и кислорода соответственно.

Мы знаем, что при сгорании 184 г углеводорода образуется 144 г воды. Подставим эти значения в уравнение:

\(xM(C) + yM(H) = 2 \cdot 12M(C) + z \cdot 16M(O) + \frac{y}{2} \cdot 2M(H)\)

\(184 = 2 \cdot 12 + z \cdot 16 + \frac{144}{2}\)

\(184 = 24 + 16z + 72\)

\(184 - 24 - 72 = 16z\)

\(88 = 16z\)

\(z = \frac{88}{16} = 5.5\)

Теперь мы знаем, что \(z = 5.5\), что означает, что нужно 5.5 молекул \(O_2\) для полного сгорания 1 молекулы углеводорода.

Теперь мы можем найти массу молекулы углеводорода, зная массу углеводорода и количество молекул \(O_2\).

Масса молекулы углеводорода = масса углеводорода + (масса \(O_2\) \(\cdot\) количество молекул \(O_2\))

Масса молекулы углеводорода = 184 г + (16 г/моль \(\cdot\) 5.5 моль)

Масса молекулы углеводорода = 184 г + 88 г = 272 г

Относительная молекулярная масса углеводорода равна 272 г