Какая гибридизация присуща: а) кремнию в SiCl4; б) магнию в MgBr2; в) алюминию в AlBr3? Представьте схемы перекрытия

Sabina

57

Для решения задачи о гибридизации атомов в молекулах SiCl4, MgBr2 и AlBr3, а также для определения формы и полярности этих молекул, нам понадобится знание валентной теории электронного строения атомов и понимание того, как атомы образуют химические связи.

а) Гибридизация кремния в SiCl4:

Кремний (Si) имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. В молекуле SiCl4 кремний образует четыре σ-связи соединения с атомами хлора (Cl). Для образования этих связей один s-орбитальный и три p-орбитальных электрона гибридизуются в четыре новые гибридные sp^3-орбитали. Таким образом, гибридизация кремния в SiCl4 - sp^3.

Схема перекрытия электронных облаков в молекуле SiCl4:
\[ \sigma \text{-перекрытие} \]
Cl Cl
| |
H-Si-Cl
|
Cl

Форма молекулы SiCl4: Молекула SiCl4 имеет форму тетраэдра, где кремний (Si) находится в центре, а четыре атома хлора (Cl) расположены в углах тетраэдра.

Полярность молекулы SiCl4: Молекула SiCl4 является полярной, так как атомы хлора сильнее притягивают общие электроны, создавая неравномерное распределение зарядов в молекуле.

б) Гибридизация магния в MgBr2:

Магний (Mg) имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2. В молекуле MgBr2 магний образует две σ-связи соединения с атомами брома (Br). Гибридизация магния происходит путем смешивания одной s-орбитали и одной p-орбитали, образуя две новые гибридные sp-орбитали. Гибридизация магния в MgBr2 - sp.

Схема перекрытия электронных облаков в молекуле MgBr2:
\[ \sigma \text{-перекрытие} \]
Br
|
H-Mg-Br
|
Br

Форма молекулы MgBr2: Молекула MgBr2 имеет линейную форму, где магний (Mg) находится в центре, а два атома брома (Br) находятся по обе стороны от магния.

Полярность молекулы MgBr2: Молекула MgBr2 является неполярной, так как электроны равномерно распределены между магнием и бромом, и заряды в молекуле несимметричны.

в) Гибридизация алюминия в AlBr3:

Алюминий (Al) имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. В молекуле AlBr3 алюминий образует три σ-связи соединения с атомами брома (Br). Гибридизация алюминия происходит путем смешивания одной s-орбитали и двух p-орбиталей, образуя три новые гибридные sp^2-орбитали. Гибридизация алюминия в AlBr3 - sp^2.

Схема перекрытия электронных облаков в молекуле AlBr3:
\[ \sigma \text{-перекрытие} \]
Br Br
| |
H-Al-Br
|
Br

Форма молекулы AlBr3: Молекула AlBr3 имеет плоскую треугольную форму, где алюминий (Al) находится в центре, а три атома брома (Br) расположены в углах треугольника.

Полярность молекулы AlBr3: Молекула AlBr3 является полярной, так как атомы брома сильнее притягивают общие электроны, создавая неравномерное распределение зарядов в молекуле.

Надеюсь, данное пошаговое решение и объяснение помогли понять гибридизацию атомов в данных молекулах, а также форму и полярность молекул. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!