Какая кислота присутствовала в растворе, чтобы полностью нейтрализовать ПМК массой 100 г, добавив 50 г раствора NaOH
Какая кислота присутствовала в растворе, чтобы полностью нейтрализовать ПМК массой 100 г, добавив 50 г раствора NaOH с концентрацией 8%, и получив раствор с содержанием соли 6,4%?
Laki 56
Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберемся подробнее.Шаг 1: Определение количества натрата, содержащегося в растворе NaOH.
Для этого нам понадобится вычислить массу натрата, которая содержится в 50 г раствора NaOH с концентрацией 8%. Натрат NaOH образует соль NaCl при нейтрализации.
Масса натрата NaOH = масса раствора NaOH * концентрация NaOH в растворе
Масса натрата NaOH = 50 г * 0,08 = 4 г
Шаг 2: Определение количества соли, содержащейся в растворе после нейтрализации.
Из условия задачи известно, что после нейтрализации раствор содержит 6,4% соли. Мы знаем массу раствора с солью, поэтому можем определить массу самой соли.
Масса соли = масса раствора с солью * содержание соли в растворе
Масса соли = 100 г * 0,064 = 6,4 г
Шаг 3: Определение массы кислоты, необходимой для нейтрализации данного количества натрата.
При нейтрализации натрата образуется кислота и соль. Мы знаем, что масса соли равна 6,4 г, поэтому масса кислоты также будет равна 6,4 г.
Ответ: Для полной нейтрализации 100 г ПМК, добавленных в 50 г раствора NaOH с концентрацией 8%, и получения раствора с содержанием соли 6,4%, необходимо присутствие кислоты массой 6,4 г.