Какая масса алюминия была растворена в растворе магния и алюминия, если после обработки гидроксидом натрия образовалось

Yazyk

15

Для решения данной задачи нам необходимо использовать принципы химического расчета с использованием химических уравнений и стехиометрических соотношений.

Шаг 1: Запись химического уравнения
По условию задачи нам известно, что в реакции образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3), который образуется в результате реакции магния и алюминия с гидроксидом натрия (NaOH). Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

\[2Al + 6NaOH \rightarrow 2Na_3AlO_3 + 3H_2\]

Шаг 2: Расчет молярной массы
Для решения задачи нам необходимо знать молярные массы веществ, входящих в химическую реакцию. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а магния (Mg) - около 24 г/моль.

Шаг 3: Расчет количества вещества алюминия
Обозначим массу растворенного алюминия как "x" г. Так как реакция происходит в стехиометрическом соотношении, то масса растворенного магния также составляет "x" г.

Теперь можем перейти к расчетам с использованием стехиометрических соотношений в химическом уравнении.

Шаг 4: Расчет количества вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3)
Из химического уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия образуется 2 моля гидроксида алюминия. Таким образом, находим количество молей гидроксида алюминия:

\[\text{Моли Al(OH)3} = \frac{2x}{27} \, \text{моль}\]

Шаг 5: Расчет массы гидроксида алюминия (Al(OH)3)
Далее, для определения массы гидроксида алюминия используем его молярную массу, которая составляет примерно 78 г/моль:

\[\text{Масса Al(OH)3} = \frac{2x}{27} \times 78 \, \text{г}\]

Шаг 6: Определение массы осадка
Из условия задачи известно, что образовалось 2,32 г осадка гидроксида алюминия. Таким образом, складываем массу алюминия и магния, равную "x", с массой осадка:

\[x + \frac{2x}{27} \times 78 = 2,32 \, \text{г}\]

Шаг 7: Решение уравнения
Решим уравнение, чтобы найти значение массы "x":

\[x + \frac{2x}{27} \times 78 = 2,32\]

Упростим это уравнение:

\[27x + 2x \times 78 = 2,32 \times 27\]

\[27x + 156x = 62,64\]

\[183x = 62,64\]

\[x = \frac{62,64}{183}\]

\[x \approx 0,34\]

Таким образом, масса алюминия, растворенного в растворе магния и алюминия, приближенно равна 0,34 г.