Какая масса гашеной извести образуется в результате реакции между 200 г оксида кальция и 800 г воды при процессе
Какая масса гашеной извести образуется в результате реакции между 200 г оксида кальция и 800 г воды при процессе CaO + H2O = Ca(OH)2?
Yachmenka 12
Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Согласно этому закону, сумма масс реагирующих веществ должна быть равна сумме масс образующихся веществ.Первым шагом укажем массу кальция оксида и воды, которые заданы в условии:
масса оксида кальция (CaO) = 200 г
масса воды (H2O) = 800 г
Уравнение реакции гашения извести имеет следующий вид:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Следующим шагом найдем молярную массу указанных веществ:
молярная масса CaO = 56 г/моль
молярная масса H2O = 18 г/моль
молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Для расчета количества веществ, найдем количество молей каждого реагента и продукта реакции:
количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO
количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O
Таким образом, количество молей CaO равно:
количество молей CaO = 200 г / 56 г/моль ≈ 3.57 моль
А количество молей H2O равно:
количество молей H2O = 800 г / 18 г/моль ≈ 44.44 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед реагентами показывают их соотношение в реакции. В данном случае, для полного превращения CaO используется 1 моль H2O. Однако у нас есть 44.44 моль H2O, значит, CaO будет ограничивающим реагентом.
Так как один моль CaO реагирует и образует один моль Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2 равно количеству молей CaO, то есть 3.57 моль.
Для расчета массы гашеной извести (Ca(OH)2), используем следующую формулу:
масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2
Подставим значения в формулу:
масса Ca(OH)2 = 3.57 моль * 74 г/моль ≈ 264.18 г
Таким образом, масса гашеной извести, образующейся в результате данной реакции будет примерно равной 264.18 г.