Какая масса гашеной извести образуется в результате реакции между 200 г оксида кальция и 800 г воды при процессе

  • 1
Какая масса гашеной извести образуется в результате реакции между 200 г оксида кальция и 800 г воды при процессе CaO + H2O = Ca(OH)2?
Yachmenka
12
Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Согласно этому закону, сумма масс реагирующих веществ должна быть равна сумме масс образующихся веществ.

Первым шагом укажем массу кальция оксида и воды, которые заданы в условии:
масса оксида кальция (CaO) = 200 г
масса воды (H2O) = 800 г

Уравнение реакции гашения извести имеет следующий вид:
CaO + H2O = Ca(OH)2

Следующим шагом найдем молярную массу указанных веществ:
молярная масса CaO = 56 г/моль
молярная масса H2O = 18 г/моль
молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Для расчета количества веществ, найдем количество молей каждого реагента и продукта реакции:
количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO
количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O

Таким образом, количество молей CaO равно:
количество молей CaO = 200 г / 56 г/моль ≈ 3.57 моль

А количество молей H2O равно:
количество молей H2O = 800 г / 18 г/моль ≈ 44.44 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед реагентами показывают их соотношение в реакции. В данном случае, для полного превращения CaO используется 1 моль H2O. Однако у нас есть 44.44 моль H2O, значит, CaO будет ограничивающим реагентом.

Так как один моль CaO реагирует и образует один моль Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2 равно количеству молей CaO, то есть 3.57 моль.

Для расчета массы гашеной извести (Ca(OH)2), используем следующую формулу:
масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2

Подставим значения в формулу:
масса Ca(OH)2 = 3.57 моль * 74 г/моль ≈ 264.18 г

Таким образом, масса гашеной извести, образующейся в результате данной реакции будет примерно равной 264.18 г.