Какая масса ионов фтора (в мг) содержится в 1 литре воды, если в ней содержится 3,33 мг фторида натрия?

Евгеньевна_5382

10

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится информация о молярной массе фторида натрия (NaF) и массовой доле фтора (F) в этом соединении.

Молярная масса фторида натрия равна сумме атомных масс натрия (Na) и фтора (F), которые можно найти в таблице периодических элементов. Атомная масса натрия равна примерно 22,99 г/моль, а атомная масса фтора составляет примерно 19,00 г/моль.

Теперь нам нужно узнать массовую долю фтора в фториде натрия. Для этого нужно разделить массу фтора на массу фторида натрия и умножить результат на 100%. Получаем формулу:

\[\text{Массовая доля фтора (\%)} = \frac{\text{Масса фтора (г)}}{\text{Масса фторида натрия (г)}} \times 100\%\]

В данной задаче известно, что масса фторида натрия составляет 3,33 мг. Теперь нужно вычислить массу фтора. Для этого мы умножим массу фторида натрия на массовую долю фтора. Формула будет выглядеть так:

\[\text{Масса фтора (г)} = \text{Масса фторида натрия (г)} \times \text{Массовая доля фтора (\%)}\]

Теперь мы можем приступить к вычислениям. Подставим значения в формулу:

\[\text{Массовая доля фтора (\%)} = \frac{19,00\, \text{г/моль}}{22,99\, \text{г/моль} + 19,00\, \text{г/моль}} \times 100\%\]

Вычисляем:

\[\text{Массовая доля фтора (\%)} = \frac{19,00\, \text{г/моль}}{41,99\, \text{г/моль}} \times 100\% \approx 45,25\%\]

Теперь используем вторую формулу:

\[\text{Масса фтора (г)} = 3,33\, \text{мг} \times 0,4525\]

Переведем значение в миллиграммы:

\[\text{Масса фтора (мг)} \approx 1,507\, \text{м"г}\]

Округлим это значение до трех десятичных знаков:

\[\text{Масса фтора (мг)} \approx 1,51\, \text{м"г}\]

Таким образом, в 1 литре воды содержится около 1,51 мг ионов фтора.