Какая масса кислорода необходима для полного реагирования с 6 граммами серы, если они соединяются в соотношении 1:2?

Сумасшедший_Кот

15

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон пропорций и определить соотношение между массой кислорода и массой серы.

Дано, что сера и кислород соединяются в соотношении 1:2. Это означает, что для каждого атома серы требуется 2 атома кислорода для полного реагирования.

У нас есть 6 граммов серы, и мы хотим узнать, сколько кислорода будет необходимо. Для решения задачи нам потребуется использовать молярные массы элементов: молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль.

Чтобы найти массу кислорода, нам сначала нужно вычислить количество вещества серы, используя ее массу и молярную массу. Для этого мы делим массу серы на молярную массу:

\[n(S) = \frac{m(S)}{M(S)}\]

\[n(S) = \frac{6 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}\]

\[n(S) \approx 0,1875 \, \text{моль}\]

Затем мы используем соотношение 1:2 между серой и кислородом для определения количества вещества кислорода:

\[n(O) = 2 \cdot n(S)\]

\[n(O) = 2 \cdot 0,1875 \, \text{моль}\]

\[n(O) \approx 0,375 \, \text{моль}\]

Наконец, мы находим массу кислорода, умножив его количество вещества на его молярную массу:

\[m(O) = n(O) \cdot M(O)\]

\[m(O) = 0,375 \, \text{моль} \cdot 16 \, \text{г/моль}\]

\[m(O) \approx 6 \, \text{г}\]

Таким образом, для полного реагирования с 6 граммами серы нам потребуется примерно 6 граммов кислорода.