Какая масса оксида серы образуется при сжигании 170 г гидросульфида водорода в присутствии 240 г кислорода, при котором

Подсолнух

2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала выяснить, какие реакции протекают при сжигании гидросульфида водорода и определить, какие соединения образуются в результате.

Мы знаем, что при сжигании гидросульфида водорода образуется вода, а также оксид серы. Отношение масс воды и оксида серы в данной реакции можно определить с использованием закона сохранения массы.

Для начала, найдем количество вещества гидросульфида водорода, кислорода и воды, используя молярные массы данных веществ:

Молярная масса гидросульфида водорода (H2S) = 2 * молярная масса водорода (H) + 1 * молярная масса серы (S) = 2 * 1 г/моль + 1 * 32 г/моль = 34 г/моль

Молярная масса кислорода (O2) = 2 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Молярная масса воды (H2O) = 2 * молярная масса водорода (H) + 1 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 1 г/моль + 1 * 16 г/моль = 18 г/моль

Теперь, используя полученные молярные массы, найдем количество вещества каждого вещества:

Количество вещества гидросульфида водорода: n(H2S) = масса гидросульфида водорода / молярная масса гидросульфида водорода = 170 г / 34 г/моль = 5 моль

Количество вещества кислорода: n(O2) = масса кислорода / молярная масса кислорода = 240 г / 32 г/моль = 7.5 моль

Количество вещества воды: n(H2O) = масса воды / молярная масса воды = 90 г / 18 г/моль = 5 моль

Так как согласно сбалансированному уравнению реакции сжигания гидросульфида водорода образуется вода и оксид серы в соотношении 2:1, то количество молей оксида серы будет равно половине количества молей воды.

Количество вещества оксида серы: n(SO2) = 0.5 * n(H2O) = 0.5 * 5 моль = 2.5 моль

Наконец, найдем массу оксида серы, используя полученное количество вещества и молярную массу оксида серы (SO2).

Молярная масса оксида серы (SO2) = молярная масса серы (S) + 2 * молярная масса кислорода (O) = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль

Масса оксида серы: масса = количество вещества * молярная масса = 2.5 моль * 64 г/моль = 160 г

Таким образом, масса оксида серы, образующегося при сжигании 170 г гидросульфида водорода в присутствии 240 г кислорода и образовании 90 г воды, будет равна 160 г.