Какая масса раствора фосфата натрия требуется для полного осаждения ионов металла из полученного раствора соли

Загадочный_Песок

25

Для решения данной задачи нам необходимо знать реакцию между фосфатом натрия и солью железа(II), а также считать количество ионов металла в полученном растворе.

Сначала запишем общую реакцию осаждения:

\[
\text{{Na}}_3\text{{PO}}_4 + \text{{FeCl}}_2 \rightarrow \text{{FePO}}_4 + 6\text{{NaCl}}
\]

Из уравнения видно, что для полного осаждения ионов металла из 1 молекулы соли железа(II) требуется 1 молекула фосфата натрия. Теперь нам необходимо вычислить массу раствора фосфата натрия, равную по количеству моль фосфата натрия.

Для этого нам понадобится знать молярные массы фосфата натрия и соли железа(II). Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 163.94 г/моль, а молярная масса соли железа(II) (FeCl2) равна 126.75 г/моль.

Теперь можно вычислить массу раствора фосфата натрия. Для этого нужно умножить количество молей фосфата натрия на его молярную массу:

\[
\text{{масса}} = \text{{количество молей}} \times \text{{молярная масса}}
\]

Поскольку молярные соотношения между фосфатом натрия и солью железа(II) равны 1:1, масса раствора фосфата натрия будет равна массе соли железа(II).

Таким образом, для полного осаждения ионов металла из полученного раствора соли железа(II) требуется такая же масса раствора фосфата натрия, как и масса соли железа(II).

Например, если у нас есть 10 г соли железа(II), то для полного осаждения ионов металла понадобится 10 г раствора фосфата натрия.

Обратите внимание, что этот ответ является общим и основывается на стехиометрии реакции. Для получения конкретного численного значения массы раствора фосфата натрия требуется знать количество раствора соли железа(II).