Какая масса раствора KOH с концентрацией 14% требуется для полного осаждения железных ионов, содержащихся в растворе?

Arbuz

39

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу KOH.
K - калий имеет атомную массу 39,1 г/моль.
O - кислород имеет атомную массу 16 г/моль.
H - водород имеет атомную массу 1 г/моль.

Молекулярная масса KOH = (39,1 г/моль) + (16 г/моль) + (1 г/моль) = 56,1 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество раствора KOH, необходимого для осаждения всех железных ионов. Для этого нам понадобится концентрация раствора Fe.

Шаг 3: Найдем молекулярную массу Fe.
Fe - железо имеет атомную массу 55,8 г/моль.

Шаг 4: Рассчитаем количество раствора KOH, которое нужно для осаждения железных ионов.
Для полного осаждения ионов Fe требуется 1 моль KOH. Обратите внимание, что коэффициенты стехиометрии оба равны 1 в этом случае.

Шаг 5: Теперь посчитаем, сколько граммов KOH нужно для осаждения 1 моля железных ионов.
Масса KOH = молярная масса KOH = 56,1 г/моль.

Шаг 6: Найдем массу KOH, требуемую для осаждения всех железных ионов с учетом концентрации раствора KOH.
Можем использовать формулу: Масса = объем * концентрация.

Объем KOH = (масса Fe / молярная масса Fe) * (молярная масса KOH / концентрация KOH).

Масса Fe - масса железных ионов в растворе.
Концентрация KOH = 14%.

Шаг 7: Подставим значения в формулу и рассчитаем массу раствора KOH.
Масса KOH = (масса Fe / 55,8 г/моль) * (56,1 г/моль / 0,14).

В результате получаем массу KOH, требуемую для полного осаждения железных ионов, содержащихся в растворе.

Чтобы точно рассчитать значение, определите массу железных ионов в растворе и подставьте ее в формулу.