Какая масса серебра необходима, чтобы содержалось столько же атомов, сколько их в 32-граммовом образце меди? Выведите

Луна

29

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится информация о молярной массе серебра и меди, а также количество атомов в 32-граммовом образце меди. Давайте начнем с атомного веса меди.

Молярная масса (M) элемента — это масса одного моля данного элемента. Для меди (Cu) молярная масса примерно равна 63,5 г/моль.

Затем, чтобы узнать количество атомов в 32-граммовом образце меди, мы используем формулу:

\[
\text{{Количество молей}} = \frac{{\text{{Масса образца}}}}{{\text{{Молярная масса образца}}}}
\]

\[
\text{{Количество атомов}} = \text{{Количество молей}} \times 6,022 \times 10^{23}
\]

Для нашего 32-граммового образца меди:

\[
\text{{Количество молей}} = \frac{{32 \, \text{{г}}}}{{63,5 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0,504 \, \text{{моль}}
\]

\[
\text{{Количество атомов}} = 0,504 \, \text{{моль}} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 3,039 \times 10^{23} \, \text{{атомов}}
\]

Теперь, чтобы определить массу серебра, содержащую такое же количество атомов, как в данном образце меди, мы должны использовать формулу:

\[
\text{{Масса серебра}} = \text{{Количество атомов}} \times \frac{{\text{{Молярная масса серебра}}}}{{6,022 \times 10^{23}}}
\]

Для серебра (Ag) молярная масса примерно равна 107,9 г/моль.

\[
\text{{Масса серебра}} = 3,039 \times 10^{23} \, \text{{атомов}} \times \frac{{107,9 \, \text{{г/моль}}}}{{6,022 \times 10^{23}}} \approx 54,4 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса серебра, необходимая, чтобы содержалось столько же атомов, сколько их в 32-граммовом образце меди, составляет приблизительно 54 грамма.

Надеюсь, что это решение понятно и полезно! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.