Какая масса соли (в граммах) образуется в результате реакции избытка раствора гидроксида калия с 100 г раствора серной

Magiya_Reki

11

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой, а затем применить принцип сохранения массы.

Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

\[2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что для реакции требуется два моля гидроксида калия на один моль серной кислоты. Также мы знаем массовую долю серной кислоты в исходном растворе, которая составляет 9,8%.

Для начала, найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса серной кислоты равна сумме масс атомов в ее формуле:

\(H_2SO_4 = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\) г/моль

Теперь мы можем использовать массовую долю, чтобы найти массу кислоты в исходном растворе. В задаче сказано, что раствор весит 100 г и содержит 9,8% кислоты:

\(масса кислоты = 100 г \cdot \frac{9,8}{100} = 9,8 г\)

Так как мы знаем, что на одну моль серной кислоты требуется два моля гидроксида калия, мы должны найти количество молей серной кислоты в исходном растворе и удвоить его.

Количество молей серной кислоты вычисляется по формуле:

\(mols = \frac{масса}{молярная\space масса}\)

\(mols = \frac{9,8г}{98(г/моль)} = 0,1\space моль\)

Таким образом, требуется \(0,1 \cdot 2 = 0,2\space моль\) гидроксида калия для реакции с серной кислотой.

Осталось только найти массу образовавшейся соли (K2SO4). Молярная масса соли равна:

\(K_2SO_4 = 2 \cdot 39 + 32 + 4 \cdot 16 = 174\) г/моль

Теперь можем найти массу соли, умножив количество молей гидроксида калия на молярную массу соли:

\(масса = 0,2 \cdot 174 = 34,8 г\)

Итак, в результате реакции образуется 34,8 г соли.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данной задаче мы использовали принцип сохранения массы, уравнение реакции и массовые доли, чтобы получить ответ.