Какая масса сульфата никеля (|i) может быть синтезирована при реакции 800 граммов 49% раствора серной кислоты

Ariana

20

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать понятие молярной массы и уравнение реакции. Давайте начнем с уравнения реакции:

\[
Ni + H_2SO_4 \rightarrow NiSO_4 + H_2O
\]

Дано, что у нас есть 800 граммов 49% раствора серной кислоты с никелем. Давайте разберемся, что означает 49% раствор серной кислоты. 49% означает, что в 100 граммах раствора содержится 49 граммов серной кислоты:

\[
\text{Масса серной кислоты} = 100 \text{ г} \times \frac{49}{100} = 49 \text{ г}
\]

Теперь у нас есть масса серной кислоты, которая участвует в реакции. Но нам нужно найти массу сульфата никеля. Для этого сначала посчитаем количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) равна сумме молярных масс атомов в ней:

\[
\text{Молярная масса серной кислоты} = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 98 \, \text{г/моль}
\]

Теперь мы можем найти количество вещества серной кислоты:

\[
\text{Количество вещества серной кислоты} = \frac{\text{масса серной кислоты}}{\text{молярная масса серной кислоты}} = \frac{49 \text{ г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}
\]

Из уравнения реакции мы видим, что соотношение между серной кислотой и сульфатом никеля составляет 1:1. То есть, для 0.5 моля серной кислоты будет синтезировано 0.5 моля сульфата никеля.

Теперь осталось найти массу сульфата никеля, используя его молярную массу. Молярная масса сульфата никеля (\(NiSO_4\)) равна:

\[
\text{Молярная масса сульфата никеля} = 58.7 \, \text{г/моль}
\]

Теперь мы можем найти массу сульфата никеля:

\[
\text{Масса сульфата никеля} = \text{Количество вещества сульфата никеля} \times \text{Молярная масса сульфата никеля} = 0.5 \, \text{моль} \times 58.7 \, \text{г/моль} = 29.35 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса сульфата никеля, которая может быть синтезирована при реакции 800 граммов 49% раствора серной кислоты, составляет около 29.35 грамма.