Какая масса (в граммах) порции ортофосфата натрия (Na3PO4) содержит 1,201•1023 атома кислорода?

Космическая_Чародейка

15

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо вычислить массу порции ортофосфата натрия, исходя из количества атомов кислорода.

Шаг 1: Найдем количество молей кислорода в данной порции.

Для начала, нам нужно узнать количество молей атомов кислорода. Поскольку в молекуле ортофосфата натрия есть три атома натрия, мы можем сказать, что количество молей атомов кислорода в молекуле равно количеству молей молекулы ортофосфата натрия. Они равны по количеству.

Таким образом, нам нужно найти количество молей порции ортофосфата натрия, используя количество молей атомов кислорода.

Шаг 2: Используем молярную массу ортофосфата натрия, чтобы найти массу.

Молярная масса ортофосфата натрия (Na3PO4) выражается в г/моль. Известно, что:

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Следовательно, молярная масса ортофосфата натрия (Na3PO4) =
(3 * молярная масса натрия) + молярная масса фосфора + (4 * молярная масса кислорода)

=\( (3*22.99) + 30.97 + (4*16.00) \) г/моль

=\( 68.97 + 30.97 + 64.00 \) г/моль

=\( 163.94 \) г/моль

Шаг 3: Воспользуемся числом Авогадро и найдем количество молекул в порции ортофосфата натрия:

Количество молекул ортофосфата натрия = количество атомов кислорода = \(1,201•10^23\) атома

Исходя из определения числа Авогадро, это количество атомов соответствует \(1,201•10^23\) атомам/моль.

Шаг 4: Используем полученные величины, чтобы найти массу порции ортофосфата натрия:

Масса порции ортофосфата натрия =
(количество молекул ортофосфата натрия) * (молярная масса ортофосфата натрия)

= \( (1,201•10^23) * 163.94 \) г

= \( 1.968•10^25 \) г

Таким образом, масса порции ортофосфата натрия, содержащей \(1,201•10^23\) атомов кислорода, составляет \(1.968•10^25\) грамма.