Какая масса воды (в граммах) была потрачена в результате электролиза 200 г 10 %-ого раствора сульфата хрома (III

Витальевна

35

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение электролиза и применить принцип сохранения массы. Дано, что мы проводим электролиз 200 г 10 %-ого раствора сульфата хрома (III) до полного использования соли. Это означает, что весь сульфат хрома (III) будет использован. Катодом в данном случае является отрицательный электрод, на котором происходит процесс осаждения металла.

Химическое уравнение электролиза сульфата хрома (III):

\[\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow \text{Cr} + 3\text{SO}_4^{2-}\]

Из уравнения видно, что на каждый молекулу металла Cr требуется 3 ионов SO4^(2-) из сульфата хрома(III). Таким образом, для полного использования 200 г раствора сульфата хрома (III) мы будем использовать массу соли равную массе самого сульфата хрома(III), то есть 200 г.

Теперь мы можем рассчитать массу воды, которая была потрачена в результате электролиза. Общая масса системы (сульфата хрома(III) и воды) на протяжении всего процесса остается постоянной.

Масса воды, использованной в результате электролиза, будет равна начальной массе воды минус массе соли (сульфата хрома(III)), потому что сульфат хрома(III) полностью ионизуется и не остается в растворе во время электролиза.

Так как мы имеем 10 %-ый раствор, масса воды в 200 г 10 %-ого раствора будет равна 0,9 * 200 г = 180 г.

Теперь осталось вычислить массу соли (сульфата хрома(III)) в 200 г раствора. Мы уже установили, что это равно 200 г.

Таким образом, масса воды, потраченной в результате электролиза 200 г 10 %-ого раствора сульфата хрома(III), составит 180 г - 200 г = -20 г.

Ответ: Ответ "выберите один из следующих вариантов" не соответствует реальной ситуации. Поэтому в данной задаче ответ отсутствует.