Какая масса железа (в мг) перешла в раствор после погружения 10 г железной пластины в 100 г раствора сульфата меди

Сердце_Огня

51

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать некоторые термины и понятия из химии. Перед тем как приступить к самому решению, давайте разберемся, что происходит в данной задаче и какие процессы в ней протекают.

У нас есть 10 г железной пластины, которую мы погружаем в 100 г раствора сульфата меди (II) (CuSO4), содержащего 5% CuSO4. Нам нужно найти массу железа, которая перейдет в раствор, при условии, что количество ионов меди в растворе уменьшится в 10 раз.

Допустим, что масса железа, перешедшего в раствор, равна \( x \) мг.

Теперь давайте посмотрим на химическую реакцию, которая происходит между железом и сульфатом меди (II):

\[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \]

Мы видим, что 1 моль железа соответствует 1 моль ионов меди. Зная это, можем записать соотношение масс:

\(\frac{{\text{{молярная масса Fe}}}}{{\text{{молярная масса Cu}}}} = \frac{{\text{{масса Fe}}}}{{\text{{масса Cu}}}}\)

\(\frac{{56}}{{63,5}} = \frac{{x}}{{10}}\)

Решив это уравнение, мы найдем значение массы железа \(x\).

\[ x = \frac{{56}}{{63,5}} \times 10 \approx 8,81 \, \text{{мг}} \]

Таким образом, масса железа, перешедшего в раствор после погружения 10 г железной пластины, составляет примерно 8,81 мг.