Какая молекулярная формула вещества, если при сжигании 2.2 г. вещества получили 7 г оксида углерода и 2,8 г. воды

Zolotaya_Pyl

62

Относительная плотность вещества по водороду (ОП) показывает, сколько раз масса данного вещества больше массы атома водорода. Для этого вопроса мы не знаем, какая конкретная масса атома водорода использовалась для измерения. Поэтому мы предположим, что принята масса одного атома водорода равной 1 грамму.

Исходя из этого, находим массовую долю вещества в оксиде углерода и воде:

Масса оксида углерода: 7 г
Масса водорода в оксиде углерода составляет: 2 г (рассчитывается как (7 г - масса кислорода в оксиде углерода))

Масса воды: 2,8 г
Масса водорода в воде составляет: 0,4 г (рассчитывается как (2,8 г - масса кислорода в воде))

Теперь вычисляем количество вещества в оксиде углерода и воде, используя молярные массы:

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль.

Количество молей углерода в оксиде углерода: \(\frac{2\ г}{12\ г/моль}\)
Количество молей водорода в оксиде углерода: \(\frac{2\ г}{1\ г/моль}\)

Теперь можно записать молекулярную формулу оксида углерода. Известно, что оксид углерода состоит из одного атома углерода и некоторого количества атомов кислорода. Обозначим количество атомов кислорода как \(n\).

Таким образом, массовая доля углерода в оксиде углерода равна \(\frac{12\ г/моль}{(12\ г/моль) + (n \cdot 16\ г/моль)} = \frac{2\ г}{7\ г}\).

Далее, можно записать молекулярную формулу воды, зная массовую долю водорода в воде. Массовая доля водорода в воде равна \(\frac{2\ г/моль}{(2\ г/моль) + (16\ г/моль)} = \frac{0,4\ г}{2,8\ г}\).

На основе всех этих данных можно записать уравнение:

\[
\frac{2}{12 + (n \cdot 16)} = \frac{7}{14}
\]

Решим это уравнение для нахождения значения \(n\):

\[
2 \cdot 14 = 12 + (n \cdot 16)
\]

\[
n \cdot 16 = 28 - 12
\]

\[
n \cdot 16 = 16
\]

\[
n = 1
\]

Таким образом, молекулярная формула вещества - CO.