Какая нормальность раствора H2SO4, если для оттитровки 50 мл этого раствора было использовано 45.65 мл 0.1 н раствора

Vecherniy_Tuman_5588

33

Для решения этой задачи нам понадобятся знания о титровании кислоты щелочью. В данной задаче мы имеем кислоту H2SO4 и щелочь NaOH, и нам нужно найти нормальность раствора H2SO4.

Для того чтобы решить задачу, следуем следующим шагам:

1. Найдем количество вещества NaOH, использованного для оттитровки кислоты H2SO4. Для этого воспользуемся формулой:
\[
n = C \cdot V
\]
где n - количество вещества, C - концентрация раствора, V - объем раствора.
Подставив значения, получаем:
\[
n_{\text{NaOH}} = 0.1 \, \text{н} \cdot 45.65 \, \text{мл} = 4.565 \, \text{ммоль}
\]

2. Зная реакцию между кислотой и щелочью, мы можем установить следующее соотношение:
\[
\text{H2SO4} + \text{2NaOH} \rightarrow \text{Na2SO4} + \text{2H2O}
\]
Из уравнения видно, что на одну молекулу H2SO4 приходятся две молекулы NaOH. Следовательно, на один мол NaOH приходится половина моля H2SO4.

3. Найдем количество вещества H2SO4:
\[
n_{\text{H2SO4}} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{2} = \frac{4.565 \, \text{ммоль}}{2} = 2.2825 \, \text{ммоль}
\]

4. Теперь мы можем найти нормальность раствора H2SO4, используя следующую формулу:
\[
N = \frac{n_{\text{H2SO4}}}{V_{\text{раствора}}}
\]
где N - нормальность раствора, n - количество вещества, V - объем раствора.

Подставив значения, получаем:
\[
N = \frac{2.2825 \, \text{ммоль}}{50 \, \text{мл}} = 0.04565 \, \frac{\text{моль}}{\text{л}}
\]

Таким образом, нормальность раствора H2SO4 составляет 0.04565 М.

Важно отметить, что в данной задаче мы считаем, что объемы растворов NaOH и H2SO4 совпадают. Если это не так, следует внести поправку на различие объемов растворов в расчете количества вещества и нормальности раствора.