Какая соль образуется при пропускании сероводорода H2S через раствор NaOH массой 15 г? Найдите массу и количество этой

Добрая_Ведьма

2

Для решения данной задачи нам понадобятся соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

Уравнение реакции между сероводородом (H2S) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

\[H2S + 2NaOH \to Na2S + 2H2O\]

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула сероводорода образует одну молекулу сернокислого натрия (Na2S).

Чтобы найти массу образовавшейся соли (Na2S), нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса всех реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе всех продуктов.

Масса реагента H2S равна 30 г, а масса гидроксида натрия NaOH равна 15 г. Следовательно, общая масса реагентов составляет 30 г + 15 г = 45 г.

Согласно уравнению реакции, одна молекула сероводорода (H2S) образует одну молекулу сернокислого натрия (Na2S). Мы знаем, что молярная масса H2S составляет 34 г/моль, а молярная масса Na2S составляет 78 г/моль.

Поскольку масса образовавшейся соли (Na2S) является неизвестной, обозначим ее как Х г. Следовательно, масса реагента гидроксида натрия (NaOH) в данном случае равна массе образовавшейся соли (Na2S), то есть Х г.

Теперь мы можем составить уравнение, используя закон сохранения массы:
Масса H2S + Масса NaOH = Масса Na2S
30 г + 15 г = Х г

Суммируем массу реагентов:
45 г = Х г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na2S) составляет 45 г.

Для определения количества образовавшейся соли (Na2S) необходимо знать ее молярную массу и применить формулу:

Количество вещества (в молях) = Масса / Молярная масса

Молярная масса Na2S равна 78 г/моль.

Подставим известные значения в формулу:
Количество вещества Na2S = 45 г / 78 г/моль

Вычисляем:
Количество вещества Na2S ≈ 0.577 моль

Таким образом, количество образованной соли (Na2S) составляет примерно 0.577 моль.