Какие атомы могут действовать в качестве доноров, а какие в качестве акцепторов электронов? Что определяет эти свойства

Волк

34

Атомы, которые обладают свободной валентной электронной парой, обычно выступают в качестве доноров электронов. Такие атомы характерны для элементов первой и второй групп периодической системы, таких как литий (Li), натрий (Na), калий (K) и многие другие.

С другой стороны, атомы, у которых есть несвязанная валентная позитивная зарядовая площадка, могут выступать в роли акцепторов электронов. Это атомы, которые имеют высокую электроотрицательность и малую электроотрицательность. Некоторые примеры таких атомов - кислород (O), фтор (F), хлор (Cl) и другие.

Свойства атома, определяющие его способность выступать в качестве донора или акцептора электронов, включают электроотрицательность, размер атома и степень его ионизации.

Теперь, сравнивая атомы с зарядами ядер Z = 3 и Z = 19, мы можем определить, какой из них является более эффективным донором электронов. Атом с зарядом ядра Z = 3 относится к литию (Li), а атом с зарядом ядра Z = 19 относится к калию (K). Поскольку атомы калия имеют более высокий атомный номер, их электроотрицательность выше, что делает их более эффективными донорами электронов по сравнению с атомами лития.

Уравнение гидролиза сульфита натрия будут выглядеть следующим образом:

1) Ионная форма:

\[\text{SO}_3^{2-} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{OH}^- + \text{SO}_4^{2-}\]

2) Молекулярная форма:

\[\text{Na}_2\text{SO}_3 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4\]

Следующий вопрос касается степени гидролиза сульфита натрия в санти- и децимолярных растворах. Степень гидролиза можно определить следующим образом:

\[\text{Степень гидролиза} = \frac{\text{Концентрация гидролизующегося иона}}{\text{Концентрация исходного соединения}}\]

Концентрация ионообразующегося иона гидролиза сульфита натрия в санти- и децимолярных растворах будет одинаковой, так как она зависит только от концентрации исходного соединения. Поэтому степень гидролиза сульфита натрия будет также одинаковой в обоих растворах.

Разбавление раствора влияет на степень гидролиза соли. Обычно, при увеличении разбавления раствора, степень гидролиза увеличивается. Это происходит из-за увеличения количества растворенной воды и, соответственно, большей концентрации гидроксид-ионов, которые участвуют в гидролизе.

Надеюсь, эти ответы объяснили вам тему и помогли понять задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.