Какие электродные процессы происходят при работе гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов

Папоротник_7913

47

Для понимания электродных процессов в гальваническом элементе с двумя серебряными электродами, необходимо рассмотреть реакции, происходящие на каждом из электродов.

Катод - это положительно заряженный электрод, на котором происходит восстановление вещества из раствора. В данном случае, на катоде будет происходить процесс осаждения серебра из раствора серебро нитрата. Учитывая, что молярная концентрация этого раствора составляет 0.01 М, реакция на катоде будет выглядеть следующим образом:

\[
Ag^+ + e^- \to Ag
\]

Анод - это отрицательно заряженный электрод, на котором происходит окисление вещества в растворе. В данном случае, на аноде будет происходить процесс растворения серебра в растворе серебро солей. Учитывая, что молярная концентрация этого раствора составляет 0.1 М, реакция на аноде будет выглядеть следующим образом:

\[
Ag \to Ag^+ + e^-
\]

Теперь мы можем записать полноценное уравнение реакции для данного гальванического элемента:

\[
Ag + Ag^+ \to Ag^+ + Ag
\]

ЭДС (электродная разность потенциалов) данного элемента может быть рассчитана с использованием электродных потенциалов:

\[
E_{\text{элем}} = E_{\text{катода}} - E_{\text{анода}}
\]

Где \(E_{\text{элем}}\) - ЭДС элемента, \(E_{\text{катода}}\) - потенциал катода, \(E_{\text{анода}}\) - потенциал анода.

Известно, что потенциал катода в стандартных условиях равен 0 В, а потенциал анода - потенциал катода в данном случае.

Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента равна 0 В.