Какие формулы следует вычеркнуть в данном полном ионном уравнении, чтобы получить правильное сокращенное ионное

Добрая_Ведьма

69

Хорошо, чтобы найти правильное сокращенное ионное уравнение, нужно вычеркнуть все вещества и ионы, которые являются спектаторными и не участвуют в химической реакции. Ионы и вещества, которые остаются в правильном ионном уравнении, дают нам информацию о реакции, происходящей между реагентами и продуктами.

Представьте, у нас есть полное ионное уравнение:

\(\mathrm{{AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq)}}\)

1. Сначала обратите внимание на растворимость веществ. В этом случае, AgNO3 и NaNO3 растворимы, поскольку их ионы, Ag+ и NO3-, образуют растворы в воде. Нижний индекс (aq) означает, что вещество находится в растворе.

2. Теперь обратим внимание на NaCl и AgCl. NaCl также растворим, поскольку Na+ и Cl- ионы образуют растворы. Однако AgCl является нерастворимым, поскольку Ag+ и Cl- ионы образуют твердое вещество и не растворяются в воде. Поэтому AgCl помечается символом (s), что означает, что вещество находится в твердом состоянии.

3. Итак, чтобы получить правильное сокращенное ионное уравнение, мы должны вычеркнуть NaNO3 из реагентов и NaCl из продуктов, так как они являются спектаторными и не участвуют в реакции. Полученное уравнение будет выглядеть следующим образом:

\(\mathrm{{AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s)}}\)

Это уравнение дает нам информацию о том, что AgNO3 реагирует с NaCl, образуя AgCl в твердом состоянии.

Надеюсь, это дает вам полное понимание того, как получить правильное сокращенное ионное уравнение.