Какие формулы включают соединения с донорно-акцепторной связью? CO2 NaHCO3 NH4NO2 NH3 PH4Br Справедливы ли следующие

Vladimirovich

68

Для начала давайте разберемся с формулами, включающими соединения с донорно-акцепторной связью.
Соединения с донорно-акцепторной связью - это соединения, в которых происходит передача пары электронов от донора к акцептору. Донор - это атом или группа атомов, способная передать пару электронов, а акцептор - атом или группа атомов, способная принять эту пару электронов.

Давайте рассмотрим каждое из предложенных соединений и посмотрим, содержится ли в них донорно-акцепторная связь.

1. CO2 - Диоксид углерода. В данном соединении углерод имеет две двойные связи с кислородом. Кислород в этом случае является акцептором электронной пары, а углерод - донором. Таким образом, в CO2 есть соединение с донорно-акцепторной связью.

2. NaHCO3 - Гидрокарбонат натрия. В данном соединении натрий (Na) передает свою электронную пару карбонату (HCO3). Натрий действует как донор, а карбонат - как акцептор. Таким образом, в NaHCO3 есть соединение с донорно-акцепторной связью.

3. NH4NO2 - Азотнокислый аммоний. В этом соединении аммоний (NH4) передает свою электронную пару нитриту (NO2). Аммоний выступает в роли донора, а нитрит - в роли акцептора. Здесь также присутствует соединение с донорно-акцепторной связью.

4. NH3 - Аммиак. В этом случае аммиак содержит донорно-акцепторную связь. Аммиак является донором, а протонируемые парами электронов (электронные пары доступны для протонирования) - акцепторами.

5. PH4Br - Бромид фосфора. В данном соединении фосфор действует как донор электронной пары, а бром - акцептор. Поэтому в PH4Br имеется донорно-акцепторная связь.

Теперь перейдем к утверждениям о типах химической связи.

Утверждение А: Ионная связь возникает в соединениях с атомной кристаллической решеткой.
Данное утверждение верно. Ионная связь характеризуется образованием ионов и возникает в соединениях, где существует значительная разница в электроотрицательностях элементов. Такие соединения образуют кристаллические решетки, где ионы удерживаются друг другом электростатическими силами. Примером ионной связи может служить NaCl (хлорид натрия).

Утверждение Б: Металлическая связь формируется между атомами с примерно одинаковыми значениями электроотрицательности.
Это утверждение неверно. Металлическая связь формируется между атомами металлов и характеризуется общими электронами, свободно движущимися по кристаллической решетке. Металлы отличаются от неметаллов величиной электроотрицательности, и поэтому данное утверждение не соответствует действительности.

Таким образом, были рассмотрены формулы включающие соединения с донорно-акцепторной связью, а также объяснены утверждения о типах химической связи.