Какие формулы высших оксидов элементов с порядковыми номерами 6 и 13 вы можете составить? Каков характер этих

Yaponka

17

Для того чтобы найти формулы высших оксидов элементов с порядковыми номерами 6 и 13, нам необходимо знать электронную конфигурацию этих элементов.

Для элемента с порядковым номером 6 (углерод), электронная конфигурация будет: 1s² 2s² 2p². Это означает, что углерод имеет 4 электрона в своей внешней оболочке.

Для элемента с порядковым номером 13 (алюминий), электронная конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Это означает, что алюминий имеет 3 электрона в своей внешней оболочке.

Высшие оксиды элементов образуются, когда элемент соединяется с кислородом, электроотрицательность которого выше, чем у самого элемента. При этом формируются ионы оксида.

Давайте рассмотрим углерод. Так как у него 4 электрона в внешней оболочке, он может образовывать оксиды, соответствующие различным степеням окисления (или валентностей):
- CO (оксид углерода) - в этом соединении углерод имеет степень окисления +2;
- CO₂ (диоксид углерода) - в этом соединении углерод имеет степень окисления +4.

Теперь рассмотрим алюминий. Так как у него 3 электрона в внешней оболочке, он также может образовывать различные оксиды:
- Al₂O₃ (трехокись алюминия) - в этом соединении алюминий имеет степень окисления +3.

Таким образом, формулы высших оксидов для углерода и алюминия следующие:
- Углерод: CO (оксид углерода), CO₂ (диоксид углерода).
- Алюминий: Al₂O₃ (трехокись алюминия).

Характер высших оксидов связан с их степенями окисления. Высшие оксиды могут проявлять кислотные или основные свойства. Например, CO₂ является безвредным газом, но при растворении в воде образует угольную кислоту, делая раствор кислым. В свою очередь, Al₂O₃ будет обладать нейтральными свойствами.

Надеюсь, этот ответ полностью объяснил задачу и ответы на неё, и теперь школьник понимает, какие формулы и характеры высших оксидов элементов с порядковыми номерами 6 и 13 существуют. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!