Какие из перечисленных солей будут образовывать щелочную среду в водных растворах? a. CuCl2 b. K2CO3 c. Al2S3 d. Na2SO3

Poyuschiy_Dolgonog

9

Для того чтобы определить, какие из перечисленных солей образуют щелочную среду в водных растворах, мы должны рассмотреть их реакцию с водой и определить реакцию продукта на литмусовую бумажку.

a. CuCl2: Рассмотрев реакцию медного(II) хлорида с водой, получим следующее уравнение:
\[CuCl2 + H2O \rightarrow Cu(OH)2 + 2HCl\]
Выходит, что в результате реакции мы получаем гидроксид меди(II) и соляную кислоту, что свидетельствует о кислотной среде. Следовательно, CuCl2 не будет образовывать щелочную среду.

b. K2CO3: Калийуглеродат представляет собой щелочной компаунд, который растворяется в воде, образуя следующее уравнение реакции:
\[K2CO3 + H2O \rightarrow 2KOH + CO2\]
Это реакция гидролиза, в результате которой образуется гидроксид калия и углекислый газ. Заметим, что K2CO3 действительно будет образовывать щелочную среду.

c. Al2S3: Алюминиевая сернистая кислота не обладает сильными щелочными свойствами и не реагирует с водой для образования гидроксидов или оксидов щелочных металлов. Вследствие этого, Al2S3 не будет образовывать щелочную среду.

d. Na2SO3: Натрийсульфит немного реагирует с водой и образует следующее уравнение реакции:
\[Na2SO3 + H2O \rightarrow 2NaOH + SO2\]
Как видно из уравнения, Na2SO3 образует гидроксид натрия, что свидетельствует о щелочной среде.

e. CH3COONH4: Ацетат аммония также образует реакцию гидролиза со водой:
\[CH3COONH4 + H2O \rightarrow CH3COOH + NH4OH\]
Таким образом, CH3COONH4 образует кислоту и гидроксид аммония, что указывает на щелочную среду.

Итак, из перечисленных солей, только K2CO3 (b) и Na2SO3 (d) образуют щелочную среду в водных растворах.