Какие из указанных явлений могут быть обусловлены образованием прочной водородной связи? 1) Может ли кальций

Lelya

45

1) Кальций (Ca) является металлом, обладающим двумя электронами в валентной оболочке. Водород (H) также имеет один электрон в валентной оболочке. Для того чтобы образовать стойкую водородную связь, атом кальция может отдать электрон в своей валентной оболочке, а водородный атом может принять этот электрон. Это приводит к образованию гидрида кальция, CaH2, в котором кальций и водород образуют прочную водородную связь.

2) Реакция хлора (Cl) с водородом (H2) не является цепной в характере. В данной реакции происходит образование слабой водородной связи между атомами хлора и водорода, но эта связь не является прочной или стойкой.

3) Температура кипения воды (H2O) выше, чем у сероводорода (H2S), поскольку межатомные силы в воде являются прочными водородными связями, в то время как в сероводороде образуются слабые водородные связи. Прочные водородные связи требуют большей энергии для разрыва, поэтому вода имеет более высокую температуру кипения.

4) Температура кипения гептана (C7H16) выше, чем пропана (C3H8), потому что гептан имеет большую молекулярную массу и более сложную структуру, чем пропан. Это означает, что межмолекулярные силы привлечения в гептане сильнее, включая прочные водородные связи, в сравнении с пропаном. В результате, гептан требует больше энергии для перехода из жидкого состояния в газообразное, что обусловливает более высокую температуру кипения.