Какие из веществ, перечисленных ниже, способны диссоциировать? Напишите формулы для гидроксида железа(II), гидроксида

Пушистик

35

Для ответа на этот вопрос, давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности и определим, способно ли оно диссоциировать.

1. Гидроксид железа(II) имеет формулу \(\text{Fe(OH)}_2\). Этот соединение способно диссоциировать и распадается на ионы железа(II) (\(\text{Fe}^{2+}\)) и гидроксидные ионы (\(\text{OH}^-\)). Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:
\[\text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^-\]

2. Гидроксид калия обозначается как \(\text{KOH}\). Он является сильной электролитом и полностью диссоциирует на ионы калия (\(\text{K}^+\)) и гидроксидные ионы (\(\text{OH}^-\)). Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:
\[\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-\]

3. Кремниевая кислота имеет формулу \(\text{H}_2\text{SiO}_3\). Она не диссоциирует полностью в водном растворе, поскольку является слабой кислотой. Однако, она может частично диссоциировать на ионы водорода (\(\text{H}^+\)) и силикатные ионы (\(\text{SiO}_3^{2-}\)). Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:
\[\text{H}_2\text{SiO}_3 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-}\]

4. Азотная кислота обозначается как \(\text{HNO}_3\). Она является сильной кислотой и полностью диссоциирует на ионы водорода (\(\text{H}^+\)) и нитратные ионы (\(\text{NO}_3^-\)). Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:
\[\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-\]

5. Оксид серы(IV), также известный как диоксид серы, имеет формулу \(\text{SO}_2\). Этот газ может реагировать с водой, образуя сульфитные ионы (\(\text{SO}_3^{2-}\)) и водородные ионы (\(\text{H}^+\)), но диссоциация в водном растворе слабая. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+\]

6. Оксид кремния(IV), также известный как диоксид кремния, имеет формулу \(\text{SiO}_2\). Это соединение обладает сетчатой структурой и не диссоциирует в воде.

7. Сульфид натрия обозначается как \(\text{Na}_2\text{S}\). Он является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы натрия (\(\text{Na}^+\)) и сульфидные ионы (\(\text{S}^{2-}\)). Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:
\[\text{Na}_2\text{S} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-}\]

8. Сульфид железа(II) обозначается как \(\text{FeS}\). Он является слабым электролитом и частично диссоциирует на ионы железа(II) (\(\text{Fe}^{2+}\)) и сульфидные ионы (\(\text{S}^{2-}\)). Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:
\[\text{FeS} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{S}^{2-}\]

9. Серная кислота обозначается как \(\text{H}_2\text{SO}_4\). Она является сильной кислотой и полностью диссоциирует на ионы водорода (\(\text{H}^+\)) и сульфатные ионы (\(\text{SO}_4^{2-}\)). Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:
\[\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}\]

Надеюсь, эта информация помогла вам разобраться с диссоциацией перечисленных веществ и их уравнениями диссоциации. Если у вас остались дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.