Какие компоненты и в каких количествах присутствуют в растворе после прохождения через него 44,8 л углекислого газа

Zagadochnyy_Kot

8

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания по химическим реакциям и законам сохранения массы. Давайте пошагово разберём задачу.

1. Состав реакции:
Углекислый газ (CO2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

\[CO2 + 2NaOH \rightarrow Na2CO3 + H2O\]

2. Расчёт количества вещества:
Для начала нужно определить количество вещества углекислого газа (CO2) в условиях задачи. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

\[n = \dfrac{V}{V_m}\]

где \(V\) - объём газа, \(V_m\) - молярный объём газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

\[n = \dfrac{44,8 л}{22,4 л/моль} = 2 моль\]

Теперь, используя стехиометрию реакции, определяем сколько моль гидроксида натрия (NaOH) ушло на реакцию:

На основе уравнения реакции видно, что на 1 моль CO2 идёт 2 моли NaOH. Таким образом, для 2 моль CO2 потребуется:

\[2 моль NaOH \times 2 = 4 моль NaOH\]

3. Расчёт массы гидроксида натрия:
Теперь зная количество молей гидроксида натрия (NaOH) в реакции, можем перейти к расчёту его массы.

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса, \(n\) - количество молей, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса NaOH:
\[Na = 23 г/моль\]
\[O = 16 г/моль\]
\[H = 1 г/моль\]

\[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль\]

Таким образом, масса 4 молей гидроксида натрия (NaOH):

\[m = 4 моль \times 40 г/моль = 160 г\]

Итак, после прохождения через раствор 44,8 л углекислого газа, в растворе будет присутствовать 160 г гидроксида натрия.