Какие массовые доли солей содержатся в полученном растворе после прохождения аммиака объемом 8,96 л через 98 г раствора

Снегирь

12

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться простыми принципами химии и пропорциями.

Сначала определим массу раствора ортофосфорной кислоты. Зная, что массовая доля составляет 30%, мы можем определить массу раствора следующим образом:
масса раствора = масса кислоты / массовая доля = 98 г / 0,3 = 326,67 г

Теперь рассчитаем количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4) в этом растворе, используя формулу:
количество вещества = масса вещества / молярная масса

Молярная масса H3PO4 = 1 * (1.01 g/mol) + 4 * (15.99 g/mol) + 1 * (30.97 g/mol) = 98.00 g/mol
количество H3PO4 = 326.67 г / 98.00 г/моль = 3.34 моль

Теперь мы знаем, что каждая молекула ортофосфорной кислоты (H3PO4) может реагировать с 3 молекулами аммиака (NH3) в стехиометрическом соотношении 1:3.

Расчетное количество аммиака можно найти, умножив количество H3PO4 на соотношение с аммиаком:
количество NH3 = количество H3PO4 * 3 = 3.34 моль * 3 = 10.02 моль

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака в растворе, зная его молярную массу равной 17.03 г/моль:
масса NH3 = количество NH3 * молярная масса = 10.02 моль * 17.03 г/моль = 170.30 г

Наконец, определим массовые доли каждой соли в растворе после реакции:
массовая доля NH4H2PO4 = масса NH4H2PO4 / масса раствора * 100% = 98.00 г / 326.67 г * 100% = 29.99%
массовая доля (NH4)2HPO4 = масса (NH4)2HPO4 / масса раствора * 100% = 170.30 г / 326.67 г * 100% = 52.11%

Итак, с учетом округления, полученный раствор содержит следующие массовые доли солей:
1) NH4H2PO4 - 29,99%
2) (NH4)2HPO4 - 52,11%

Надеюсь, эта информация была понятна и полезна для вас.