Какие массы газов будут иметь следующие объемы при нормальных условиях: а) 15,8 л кислорода; б) 39,2 л оксида углерода?
Какие массы газов будут иметь следующие объемы при нормальных условиях: а) 15,8 л кислорода; б) 39,2 л оксида углерода?
Солнечный_Смайл 20
Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Также для решения нам понадобятся данные о молярной массе газов.а) Начнем с кислорода. Для того, чтобы найти массу кислорода, нам понадобится узнать его количество в молях. Формула для этого выглядит следующим образом:
\[n = \frac{V}{V_m}\]
где \(n\) - количество вещества в молях, \(V\) - объем газа, \(V_m\) - молярный объем (24 л/моль при нормальных условиях).
Для объема кислорода в 15,8 лет:
\[n_{\text{кислород}} = \frac{15.8}{24}\]
Теперь, зная количество вещества, мы можем найти массу кислорода, используя его молярную массу. Молярная масса кислорода составляет 32 г/моль.
\[m_{\text{кислород}} = n_{\text{кислород}} \cdot M_{\text{кислород}}\]
\[m_{\text{кислород}} = \frac{15.8}{24} \cdot 32\]
Результатом будет масса кислорода в граммах.
б) Повторим те же шаги для оксида углерода. Начнем с расчета количества вещества:
\[n_{\text{оксид углерода}} = \frac{39.2}{24}\]
Затем находим массу оксида углерода, используя его молярную массу. Молярная масса оксида углерода составляет 28 г/моль.
\[m_{\text{оксид углерода}} = n_{\text{оксид углерода}} \cdot M_{\text{оксид углерода}}\]
\[m_{\text{оксид углерода}} = \frac{39.2}{24} \cdot 28\]
Таким образом, мы получаем массу оксида углерода в граммах.
Опираясь на представленные выше вычисления, мы можем легко найти массы кислорода и оксида углерода при нормальных условиях объемами 15,8 л и 39,2 л соответственно.