Какие массы газов будут иметь следующие объемы при нормальных условиях: а) 15,8 л кислорода; б) 39,2 л оксида углерода?

  • 26
Какие массы газов будут иметь следующие объемы при нормальных условиях: а) 15,8 л кислорода; б) 39,2 л оксида углерода?
Солнечный_Смайл
20
Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Также для решения нам понадобятся данные о молярной массе газов.

а) Начнем с кислорода. Для того, чтобы найти массу кислорода, нам понадобится узнать его количество в молях. Формула для этого выглядит следующим образом:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(V\) - объем газа, \(V_m\) - молярный объем (24 л/моль при нормальных условиях).

Для объема кислорода в 15,8 лет:

\[n_{\text{кислород}} = \frac{15.8}{24}\]

Теперь, зная количество вещества, мы можем найти массу кислорода, используя его молярную массу. Молярная масса кислорода составляет 32 г/моль.

\[m_{\text{кислород}} = n_{\text{кислород}} \cdot M_{\text{кислород}}\]

\[m_{\text{кислород}} = \frac{15.8}{24} \cdot 32\]

Результатом будет масса кислорода в граммах.

б) Повторим те же шаги для оксида углерода. Начнем с расчета количества вещества:

\[n_{\text{оксид углерода}} = \frac{39.2}{24}\]

Затем находим массу оксида углерода, используя его молярную массу. Молярная масса оксида углерода составляет 28 г/моль.

\[m_{\text{оксид углерода}} = n_{\text{оксид углерода}} \cdot M_{\text{оксид углерода}}\]

\[m_{\text{оксид углерода}} = \frac{39.2}{24} \cdot 28\]

Таким образом, мы получаем массу оксида углерода в граммах.

Опираясь на представленные выше вычисления, мы можем легко найти массы кислорода и оксида углерода при нормальных условиях объемами 15,8 л и 39,2 л соответственно.