Какие различия в химических свойствах наблюдаются у углеводородов ряда ацетилена по сравнению: а) с предельными

Solnechnyy_Pirog

7

а) Различия в химических свойствах между ацетиленом и предельными углеводородами связаны с их различной химической структурой и двойной связью в молекуле ацетилена.

1. Горение: Ацетилен горит с ярким пламенем, так как при горении образуется высокая температура и образуются продукты сгорания в виде углекислого газа и воды. При горении предельных углеводородов также образуется углекислый газ и вода, но температура горения ниже, и пламя менее яркое.

\[C_2H_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]

2. Аддиционная реакция: Ацетилен является алкином, так что он может реагировать с хлором или бромом, образуя алкеновые галогениды. Эта реакция называется аддиционной. В предельных углеводородах аддиционная реакция не происходит, так как у них нет двойных связей.

\[C_2H_2 + Cl_2 \rightarrow C_2H_2Cl_2\]

3. Окисление: Ацетилен может быть окислен до уксусной кислоты в присутствии хлористого меди (I) или других окислителей. Предельные углеводороды не подвергаются аналогичной окислительной реакции.

\[C_2H_2 + 2CuCl \rightarrow CH_3COOH + Cu_2Cl_2\]

б) По сравнению с углеводородами ряда этилена, ацетилен обладает двойной связью между атомами углерода в молекуле. Это приводит к следующим различиям:

1. Горение: Оба углеводорода могут гореть с ярким пламенем, но у ацетилена пламя более яркое, так как выделяется больше энергии при горении алкина (ацетилена) из-за наличия двойной связи.

\[C_2H_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]
\[C_2H_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]

2. Аддиционная реакция: Оба углеводорода могут подвергаться аддиционной реакции с галогенами, но алкены (этилен) обычно более реакционноспособны, чем алкины (ацетилен). Это связано с наличием двойной связи в алкене, которая может более легко ломаться и образовывать галогениды.

\[C_2H_2 + Cl_2 \rightarrow C_2H_2Cl_2\]
\[C_2H_4 + Cl_2 \rightarrow C_2H_4Cl_2\]

3. Окисление: Оба углеводорода могут быть окислены, но ацетилен в результате окисления образует уксусную кислоту, а этилен может образовывать этиленгликоль.

\[C_2H_2 + 2CuCl \rightarrow CH_3COOH + Cu_2Cl_2\]
\[C_2H_4 + O \rightarrow CH_2O\]

Все эти различия в химических свойствах объясняются различной химической структурой и связями в молекулах углеводородов.