Какие реакции происходят на аноде гальванического элемента, состоящего из электродов из кобальта и олова, помещенных

Zhanna_266

15

Для решения данной задачи необходимо знать электродные потенциалы электродов кобальта и олова, а также учитывать концентрацию растворов их солей. Давайте начнем с определения электродных потенциалов.

Электродные потенциалы (Е°) представляют собой меру энергии, которая выделяется или поглощается при переносе одного электрона на электрод при стандартных условиях (температура 298K, концентрация 1 М). Для кобальта у нас имеется следующее значение электродного потенциала:

\( E_{Co}^{\circ} = +0,28 \) В

Для олова данное значение равно:

\( E_{Sn}^{\circ} = +0,14 \) В

Теперь рассмотрим процессы на аноде и катоде данного гальванического элемента.

Анод - это место окисления, где происходит потеря электронов. В нашем случае, анодом будет электрод из кобальта (Co).

Так как у нас на аноде происходит окисление, то анодная полуреакция будет иметь вид:

\( Co \rightarrow Co^{2+} + 2e^- \)

Катод - это место восстановления, где протекает процесс получения электронов. В нашем случае, катодом будет электрод из олова (Sn).

Так как у нас на катоде происходит восстановление, то катодная полуреакция будет иметь вид:

\( Sn^{2+} + 2e^- \rightarrow Sn \)

Из этих полуреакций мы можем сформировать токообразующую реакцию, объединив анодную и катодную полуреакции:

\( Co + Sn^{2+} \rightarrow Co^{2+} + Sn \)

Теперь мы можем вычислить значение ЭДС данного гальванического элемента. Для этого нужно вычесть электродный потенциал анода из электродного потенциала катода:

\( E_{cell} = E_{Co}^{\circ} - E_{Sn}^{\circ} \)

Подставим значения потенциалов в формулу:

\( E_{cell} = +0,28 - (+0,14) = +0,14 \) В

Таким образом, получаем ЭДС данного гальванического элемента равной +0,14 В.

Чтобы подтвердить наш ответ и составить схемы процессов на аноде и катоде, необходимо знать, как связаны растворы солей и электроды. Принять-ли растворы солей и электроды по отдельности. Пожалуйста, уточните, и я готов помочь с составлением схем процессов на аноде и катоде.