1. solvetop.com
  2. Химия
  3. Какие реакции произошли...

Какие реакции произошли, когда натрий массой 4.6 г окислился на воздухе, образуя оксид, который затем растворили

  • 31
Какие реакции произошли, когда натрий массой 4.6 г окислился на воздухе, образуя оксид, который затем растворили в воде? Раствору добавили раствор сульфата меди 2. Найдите массу образовавшегося осадка и определите количество молей Na2O.

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Морской_Корабль
14
При окислении натрия на воздухе сформировался натриевый оксид (Na2O), который затем растворили в воде. Давайте разберемся, какие реакции произошли на каждом этапе и найдем массу образовавшегося осадка.

1. Окисление натрия:
4Na + O2 -> 2Na2O

Эта реакция показывает, что 4 молекулы натрия (Na) реагируют с одной молекулой кислорода (O2) и образуют две молекулы натриевого оксида (Na2O).

2. Растворение натриевого оксида в воде:
Na2O + H2O -> 2NaOH

При растворении натриевого оксида в воде образуется натриевая гидроксидная (щелочная) реакция, в результате которой образуется натриевая гидроксид (NaOH).

3. Реакция натриевой гидроксида с сульфатом меди:
2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

В результате реакции натриевой гидроксиды (NaOH) с сульфатом меди (CuSO4) образуется натриевый сульфат (Na2SO4) и осадок меди(II) гидроксида (Cu(OH)2).

Теперь, чтобы определить массу образовавшегося осадка, нам необходимо узнать массу меди(II) гидроксида. Для этого нужно знать мольную массу Cu(OH)2 и знать количество молей натрий оксида (Na2O), которые мы найдем по массе.

Масса натрия (Na) = 4.6 г
Масса меди(II) гидроксида (Cu(OH)2) = ?

Чтобы найти массу меди(II) гидроксида, нам необходимо использовать рассчитанное количество молей натрий оксида и соотношение в реакции 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2, где одна моль Na2O соответствует одной моли Cu(OH)2.

Для начала, нам нужно найти количество молей Na2O, опираясь на массу натрия.
Молярная масса Na2O = 2 x (Молярная масса Na) + Молярная масса O = 2 x 23 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль

Количество молей Na2O = Масса Na2O / Молярная масса = 4.6 г / 62 г/моль = 0.074 моль

Теперь, поскольку реакция показывает, что одна моль Na2O соответствует одной моли Cu(OH)2, количество молей Cu(OH)2 также равно 0.074 моль.

Чтобы найти массу меди(II) гидроксида, нам необходимо найти его молярную массу. Молярная масса Cu(OH)2 = Молярная масса Cu + 2 x (Молярная масса O) + 2 x (Молярная масса H) = 63.5 + 16 x 2 + 1 x 2 = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль.

Масса Cu(OH)2 = Количество молей Cu(OH)2 x Молярная масса = 0.074 моль x 97.5 г/моль = 7.26 г.

Итак, масса образовавшегося осадка, меди(II) гидроксида, равна 7.26 г, а количество молей Na2O составляет 0.074 моль.