Какие соединения элементов, находящихся в третьем периоде таблицы, образуются с хлором при наличии полярной ковалентной

Полосатик

19

В третьем периоде таблицы Менделеева находятся элементы натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al), кремний (Si), фосфор (P), сера (S), и хлор (Cl). Хлор обладает электроотрицательностью, близкой к 3.0, что означает его высокую способность привлекать электроны в соединениях.

Полярная ковалентная связь образуется между элементами, если они отличаются по электроотрицательности, причем разница не очень большая. При образовании полярной ковалентной связи электроны общего валентного химического эквивалента между элементами не равномерно распределяются, что приводит к образованию частичных зарядов.

С хлором, находящимся в третьем периоде, могут образовываться следующие соединения с полярной ковалентной связью:

1. Хлорид натрия (NaCl). В этом соединении натрий передает один электрон хлору, образуя ион Na+ и хлоридный ион Cl-. Схема образования:

\[ Na \xrightarrow{} Na^+ + e^- \]
\[ Cl + e^- \xrightarrow{} Cl^- \]

2. Хлорид магния (MgCl2). В этом случае магний отдает два электрона хлору, образуя ион Mg2+ и два иона Cl-. Схема образования:

\[ Mg \xrightarrow{} Mg^{2+} + 2e^- \]
\[ 2Cl + 2e^- \xrightarrow{} 2Cl^- \]

3. Хлорид алюминия (AlCl3). В этом соединении алюминий отдает три электрона хлору, образуя ион Al3+ и три иона Cl-. Схема образования:

\[ Al \xrightarrow{} Al^{3+} + 3e^- \]
\[ 3Cl + 3e^- \xrightarrow{} 3Cl^- \]

4. Хлорид фосфора (PCl3). В этом случае фосфор отдает один электрон, образуя ион P3+ и три иона Cl-. Схема образования:

\[ P \xrightarrow{} P^{3+} + 3e^- \]
\[ 3Cl + 3e^- \xrightarrow{} 3Cl^- \]

5. Хлорид серы (SCl2). В этом соединении сера отдает два электрона, образуя ион S2+ и два иона Cl-. Схема образования:

\[ S \xrightarrow{} S^{2+} + 2e^- \]
\[ 2Cl + 2e^- \xrightarrow{} 2Cl^- \]

Эти схемы образования соединений показывают перераспределение электронов между элементами, что приводит к образованию полярной ковалентной связи.