Какие свойства серной кислоты будут изучаться в практической работе 3? В какие пробирки нужно налить разбавленную
Какие свойства серной кислоты будут изучаться в практической работе 3?
В какие пробирки нужно налить разбавленную серную кислоту и раствор 2?
Что нужно делать с гидроксидом натрия в первой и второй пробирках?
Как определить, когда лакмус станет фиолетовым и метиловый оранжевый?
Что нужно добавить в первую, вторую и третью пробирки и с какой целью?
Какие наблюдения нужно произвести?
Что нужно сделать для объяснения результатов?
Как описать оранжевый цвет в молекулярной и ионной формах?
В какие пробирки нужно налить разбавленную серную кислоту и раствор 2?
Что нужно делать с гидроксидом натрия в первой и второй пробирках?
Как определить, когда лакмус станет фиолетовым и метиловый оранжевый?
Что нужно добавить в первую, вторую и третью пробирки и с какой целью?
Какие наблюдения нужно произвести?
Что нужно сделать для объяснения результатов?
Как описать оранжевый цвет в молекулярной и ионной формах?
Радужный_Сумрак 62
В практической работе 3 будут изучаться следующие свойства серной кислоты:1. Кислотность: Определение степени кислотности серной кислоты. Для этого необходимо налить небольшое количество разбавленной серной кислоты в пробирку и добавить индикатор, например, лакмусный раствор или метиловый оранжевый. Обратите внимание, что лакмусный раствор станет красным в кислой среде, а метиловый оранжевый - оранжевым.
2. Степень ионизации: Определение степени ионизации серной кислоты с помощью гидроксида натрия. Для этого необходимо приготовить раствор гидроксида натрия и разбавленной серной кислоты. Затем постепенно добавлять раствор гидроксида натрия в первую пробирку с серной кислотой и наблюдать изменения цвета до появления области нейтрализации, когда лакмус станет фиолетовым или метиловый оранжевый изменит свой цвет.
3. Реакции образования солей: Определение способности серной кислоты образовывать соли. Для этого во вторую пробирку с серной кислотой необходимо добавить раствор 2, который будет содержать соответствующий металл или металлическую основу, способную реагировать с кислотой. Наблюдайте, появится ли мутность, газовые пузырьки, изменение цвета или другие видимые изменения.
4. Молекулярная и ионная формы: В результате проведения эксперимента, серная кислота и образованные соли можно представить в молекулярной и ионной формах.
Например, серная кислота (H₂SO₄) может быть представлена в молекулярной форме как H₂SO₄ и в ионной форме с разделением на ионы - H⁺ и SO₄²⁻.
Образованная соль, например, сульфат натрия (Na₂SO₄), имеет молекулярную форму Na₂SO₄ и ионную форму с разделением на ионы - Na⁺ и SO₄²⁻.
Для объяснения результатов практической работы необходимо произвести наблюдения за всеми добавленными реагентами и записать все изменения, которые происходят в пробирках. Опишите ваши наблюдения и сделайте соответствующие выводы о свойствах серной кислоты, основываясь на результате эксперимента.