Какие вещества реагируют с разбавленной серной кислотой из перечисленных: хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид

Ameliya

22

Решение:

Для начала определим, с какими веществами из списка могут происходить реакции с разбавленной серной кислотой (H₂SO₄):

1. Хлорид натрия (NaCl):
\[NaCl + H2SO4 \rightarrow NaHSO4 + HCl\]

2. Карбонат натрия (Na₂CO₃):
\[Na2CO3 + H2SO4 \rightarrow Na2SO4 + H2O + CO2\]

3. Гидроксид калия (KOH):
\[KOH + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + H2O\]

4. Оксид магния (MgO):
\[MgO + H2SO4 \rightarrow MgSO4 + H2O\]

5. Железо (Fe):
\[3Fe + 4H2SO4 \rightarrow 3FeSO4 + 2H2O + SO2\]

6. Гидроксид цинка (Zn(OH)₂):
\[Zn(OH)2 + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + 2H2O\]

7. Серебро (Ag):
Серебро не реагирует с серной кислотой.

Теперь рассмотрим реакцию серной кислоты с железом (Fe) и выполним электронный баланс:

\[Fe + H2SO4 \rightarrow FeSO4 + H2O + SO2\]

1. Электронный баланс:
Включим электроны в уравнение:

\[Fe^{0} + H2SO4 \rightarrow Fe^{2+}SO4^{2-} + H2O + SO2 + 2e^{-}\]

2. Определение окислителя и восстановителя:
В данной реакции железо (Fe) окисляется до иона железа(II), поэтому Fe - окислитель; серная кислота восстанавливается до диоксида серы, поэтому H₂SO₄ - восстановитель.

3. Настройка коэффициентов:
Произведем настройку коэффициентов, чтобы выполнить электронный баланс и обычный баланс реакции.

\[Fe + H2SO4 \rightarrow FeSO4 + H2O + SO2\]

Таким образом, для электронного баланса нужно умножить железо на 3:

\[3Fe + 4H2SO4 \rightarrow 3FeSO4 + 2H2O + SO2 + 8e^{-}\]

Таким образом, мы определили, с какими веществами из списка реагирует разбавленная серная кислота, составили уравнения возможных реакций и осуществили электронный баланс для реакции серной кислоты с железом.