Какое изменение энтальпии происходит при реакции образования щавелевой кислоты из простых веществ, если известны

Луна_В_Облаках

6

Чтобы вычислить изменение энтальпии при реакции образования щавелевой кислоты из простых веществ, мы должны знать стехиометрическое уравнение реакции образования. Давайте предположим, что реакция образования щавелевой кислоты (H2C2O4) из стандартных состояний простых веществ имеет следующее уравнение:

C(graphite) + H2(g) + 2CO2(g) → H2C2O4(s)

В этом уравнении графит (C) является одним из исходных компонентов, поэтому мы должны знать энтальпию образования графита, которая равна 0 кДж/моль (по определению).

Теперь мы можем вычислить изменение энтальпии при реакции образования щавелевой кислоты. Изменение энтальпии (ΔH) вычисляется как сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий исходных веществ.

ΔH = Σ(энтальпии продуктов) - Σ(энтальпии исходных веществ)

В данном случае, энтальпия продуктов равна энтальпии щавелевой кислоты (H2C2O4), которая неизвестна. Но нам известны стандартные энтальпии сгорания исходных веществ, поэтому мы можем использовать их, чтобы рассчитать энтальпию реакции.

Энтальпия реакции образования щавелевой кислоты будет равна сумме энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов.

ΔH = (энтальпия H2C2O4) - (энтальпия С(graphite)) - (энтальпия H2(g)) - 2*(энтальпия CO2(g))

ΔH = (энтальпия H2C2O4) - 0 кДж/моль - (-286,03 кДж/моль) - 2*(-393,78 кДж/моль)

Теперь, чтобы рассчитать энтальпию щавелевой кислоты (H2C2O4), нам нужно знать изменение энтальпии реакции образования. Давайте подставим известные значения стандартных энтальпий сгорания и посчитаем:

ΔH = (энтальпия H2C2O4) - 0 - (-286,03) - 2*(-393,78)

ΔH = (энтальпия H2C2O4) - 286,03 + 787,56

ΔH = (энтальпия H2C2O4) + 501,53 кДж/моль

Теперь нам необходимо решить это уравнение, чтобы найти энтальпию реакции образования щавелевой кислоты (H2C2O4). Путем перегруппировки уравнения, мы можем найти значение энтальпии H2C2O4:

(энтальпия H2C2O4) = ΔH - 501,53 кДж/моль

Подставим известное значение ΔH:

(энтальпия H2C2O4) = 501,53 кДж/моль - 501,53 кДж/моль

(энтальпия H2C2O4) = 0 кДж/моль

Итак, изменение энтальпии при реакции образования щавелевой кислоты из простых веществ равно 0 кДж/моль.