Какое количество 3% раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 200 мл 7,4% раствора NaOH (с плотностью 1,08

Vitalyevna

55

Для решения этой задачи мы будем использовать следующие шаги:

Шаг 1: Найдите количество вещества NaOH в 200 мл 7,4% раствора.
Используем формулу:
\(количество\ вещества = концентрация \times объём \times плотность\)
Таким образом, количество вещества NaOH равно:
\(количество\ вещества\ NaOH = 0,074 \times 200 \times 1,08\)

Шаг 2: Рассчитайте количество вещества H2SO4, необходимое для нейтрализации данного количества NaOH.
Записываем уравнение реакции нейтрализации:
\(2NaOH + H2SO4 \rightarrow Na2SO4 + 2H2O\)
Из уравнения видно, что между NaOH и H2SO4 существует мольное соотношение 2:1. То есть для каждых 2 молей NaOH требуется 1 моль H2SO4.
Необходимое количество вещества серной кислоты можно найти, разделив количество вещества NaOH на 2:
\(количество\ вещества\ H2SO4 = \frac{количество\ вещества\ NaOH}{2}\)

Шаг 3: Найдите объем 3% раствора H2SO4, содержащего необходимое количество вещества H2SO4.
Так как у нас есть концентрация и количество вещества H2SO4, мы можем использовать следующую формулу:
\(объем = \frac{количество\ вещества}{концентрация}\)
Таким образом, объем 3% раствора H2SO4, необходимого для нейтрализации, равен:
\(объем = \frac{количество\ вещества\ H2SO4}{0,03}\)

Теперь выполняем вычисления со значениями:
Шаг 1: \(количество\ вещества\ NaOH = 0,074 \times 200 \times 1,08\)
Шаг 2: \(количество\ вещества\ H2SO4 = \frac{количество\ вещества\ NaOH}{2}\)
Шаг 3: \(объем = \frac{количество\ вещества\ H2SO4}{0,03}\)

Давайте проведем нужные вычисления и найдем ответ.