Какое количество 96%-ной серной кислоты и дистиллированной воды требуется, чтобы приготовить 2,5 литра электролита
Какое количество 96%-ной серной кислоты и дистиллированной воды требуется, чтобы приготовить 2,5 литра электролита для свинцового аккумулятора, с учетом плотности раствора, равной 1,26 г/см3, и массовой доли серной кислоты равной
Радуга_6038 70
Для решения данной задачи нам понадобится использовать простое правило пропорций. Давайте найдем количество серной кислоты и дистиллированной воды, необходимых для приготовления 2,5 литра электролита.Пусть \(x\) будет количество серной кислоты в литрах, а \(y\) - количество дистиллированной воды в литрах.
Из условия задачи известно, что электролит должен содержать 96% серной кислоты. То есть, массовая доля серной кислоты будет составлять 96%. Это означает, что в 100 граммах электролита будет содержаться 96 граммов серной кислоты.
Переведем плотность раствора из граммов в литры, используя данную нам плотность раствора, равную 1,26 г/см3.
1 г/см3 = 1 мл
1 литр = 1000 мл
То есть, плотность в литрах будет равна:
1,26 г/см3 * 1000 мл/литр = 1260 г/литр
Теперь мы можем записать уравнение, используя правило пропорций между количествами серной кислоты и дистиллированной воды:
\[\frac{x}{y} = \frac{96}{100}\]
Также, из условия задачи нам известно, что объем электролита должен составлять 2,5 литра. То есть:
\(x + y = 2,5\)
Теперь решим полученную систему уравнений.
Используем первое уравнение, чтобы выразить \(x\) относительно \(y\):
\(x = \frac{96}{100}y\)
Подставим это выражение для \(x\) во второе уравнение:
\(\frac{96}{100}y + y = 2,5\)
Суммируем дроби:
\(\frac{196}{100}y = 2,5\)
Теперь упростим уравнение:
\(\frac{196}{100}y = \frac{5}{2}\)
Умножим обе стороны уравнения на \(\frac{100}{196}\):
\(y = \frac{5}{2} \cdot \frac{100}{196}\)
Упростим выражение:
\(y = \frac{25}{2 \cdot 2}\)
\(y = \frac{25}{4}\)
Таким образом, количество дистиллированной воды составляет \(\frac{25}{4}\) литра или 6,25 литра.
Теперь найдем количество серной кислоты:
\(x = \frac{96}{100} \cdot \frac{25}{4}\)
\(x = \frac{24}{100} \cdot \frac{25}{1}\)
\(x = \frac{6}{1}\)
\(x = 6\) литров
Следовательно, чтобы приготовить 2,5 литра электролита для свинцового аккумулятора с учетом плотности раствора, необходимо использовать 6 литров 96%-ной серной кислоты и 6,25 литра дистиллированной воды.
Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте.