Какое количество 96%-ной серной кислоты и дистиллированной воды требуется, чтобы приготовить 2,5 литра электролита

  • 20
Какое количество 96%-ной серной кислоты и дистиллированной воды требуется, чтобы приготовить 2,5 литра электролита для свинцового аккумулятора, с учетом плотности раствора, равной 1,26 г/см3, и массовой доли серной кислоты равной
Радуга_6038
70
Для решения данной задачи нам понадобится использовать простое правило пропорций. Давайте найдем количество серной кислоты и дистиллированной воды, необходимых для приготовления 2,5 литра электролита.

Пусть \(x\) будет количество серной кислоты в литрах, а \(y\) - количество дистиллированной воды в литрах.

Из условия задачи известно, что электролит должен содержать 96% серной кислоты. То есть, массовая доля серной кислоты будет составлять 96%. Это означает, что в 100 граммах электролита будет содержаться 96 граммов серной кислоты.

Переведем плотность раствора из граммов в литры, используя данную нам плотность раствора, равную 1,26 г/см3.

1 г/см3 = 1 мл
1 литр = 1000 мл

То есть, плотность в литрах будет равна:
1,26 г/см3 * 1000 мл/литр = 1260 г/литр

Теперь мы можем записать уравнение, используя правило пропорций между количествами серной кислоты и дистиллированной воды:

\[\frac{x}{y} = \frac{96}{100}\]

Также, из условия задачи нам известно, что объем электролита должен составлять 2,5 литра. То есть:

\(x + y = 2,5\)

Теперь решим полученную систему уравнений.

Используем первое уравнение, чтобы выразить \(x\) относительно \(y\):

\(x = \frac{96}{100}y\)

Подставим это выражение для \(x\) во второе уравнение:

\(\frac{96}{100}y + y = 2,5\)

Суммируем дроби:

\(\frac{196}{100}y = 2,5\)

Теперь упростим уравнение:

\(\frac{196}{100}y = \frac{5}{2}\)

Умножим обе стороны уравнения на \(\frac{100}{196}\):

\(y = \frac{5}{2} \cdot \frac{100}{196}\)

Упростим выражение:

\(y = \frac{25}{2 \cdot 2}\)

\(y = \frac{25}{4}\)

Таким образом, количество дистиллированной воды составляет \(\frac{25}{4}\) литра или 6,25 литра.

Теперь найдем количество серной кислоты:

\(x = \frac{96}{100} \cdot \frac{25}{4}\)

\(x = \frac{24}{100} \cdot \frac{25}{1}\)

\(x = \frac{6}{1}\)

\(x = 6\) литров

Следовательно, чтобы приготовить 2,5 литра электролита для свинцового аккумулятора с учетом плотности раствора, необходимо использовать 6 литров 96%-ной серной кислоты и 6,25 литра дистиллированной воды.

Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте.