Какое количество газа было выделено при добавлении 200 г карбоната кальция к раствору с массой 126 г азотной кислоты

Timka

68

Данная задача может быть решена с использованием закона Гей-Люссака, который устанавливает пропорциональность между объемом и количеством вещества газа при постоянных условиях температуры и давления.

Шаг 1: Переведем массу карбоната кальция и азотной кислоты в количество вещества, используя их молярные массы. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль.

Масса карбоната кальция (CaCO3) = 200 г.
Масса азотной кислоты (HNO3) = 126 г.

Количество вещества карбоната кальция (CaCO3):
\[n_{CaCO3} = \frac{m_{CaCO3}}{M_{CaCO3}} = \frac{200\ г}{100\ г/моль} = 2\ моль\]

Количество вещества азотной кислоты (HNO3):
\[n_{HNO3} = \frac{m_{HNO3}}{M_{HNO3}} = \frac{126\ г}{63\ г/моль} = 2\ моль\]

Шаг 2: Запишем уравнение реакции, с учетом баланса массы, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

\[CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O\]

Шаг 3: Из уравнения реакции видно, что соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1 в молях. Это означает, что каждый моль карбоната кальция превращается в один моль CO2.

Таким образом, количество газа CO2, выделившегося в результате реакции, равно количеству вещества карбоната кальция.

Количество газа CO2 = 2 моль.

Шаг 4: Ответим на вопрос задачи. Количество газа CO2, выделившегося при реакции, равно 2 молям.

Так как объем выделившегося газа неизвестен, мы не можем дать точный ответ в объеме. Но мы можем утверждать, что количество газа равно двум молям CO2.

Надеюсь, это решение помогло вам понять данную задачу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.