Какое количество гидроксида меди (II) может быть произведено в результате реакции между гидроксидом натрия и

Владислав

53

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется применить знания о реакциях в химии и простой стехиометрии.

Вначале определим уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II):

\[ NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4 \]

Из уравнения видно, что каждая молекула гидроксида натрия \( NaOH \) реагирует с одной молекулой сульфата меди (II) \( CuSO_4 \), образуя одну молекулу гидроксида меди (II) \( Cu(OH)_2 \).

Далее, для нахождения количества гидроксида меди (II) необходимо узнать количество сульфата меди (II) в задаче и преобразовать его в число молей.

Из условия задачи известно, что масса сульфата меди (II) составляет 376 г, при этом 15% массы представляют собой примеси. Значит, 85% массы сульфата меди (II) являются чистым сульфатом меди (II).

Масса чистого сульфата меди (II):
\[ масса_{чистого} = масса_{всего} \times \dfrac{85}{100} = 376 \times \dfrac{85}{100} \approx 319.6 \, г \]

Теперь нам необходимо преобразовать полученную массу сульфата меди (II) в число молей, используя молярную массу сульфата меди (II), которая равна 159.6 г/моль.

Количество молей сульфата меди (II):
\[ моли_{CuSO_4} = \dfrac{масса_{чистого}}{молярная\,масса} = \dfrac{319.6}{159.6} \approx 2 \, моль \]

Так как каждая молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой сульфата меди (II), получаем:

Количество молей гидроксида меди (II):
\[ моли_{Cu(OH)_2} = моли_{CuSO_4} = 2 \, моль \]

Теперь мы можем выразить количество гидроксида меди (II) в граммах, зная его молярную массу, которая равна 97.6 г/моль.

Масса гидроксида меди (II):
\[ масса_{Cu(OH)_2} = моли_{Cu(OH)_2} \times молярная\,масса = 2 \times 97.6 \approx 195.2 \, г \]

Таким образом, при реакции между гидроксидом натрия и 376 г сульфата меди (II), содержащего 15% примесей, будет произведено приблизительно 195.2 г гидроксида меди (II).