Какое количество граммов фосфата натрия образуется при реакции 5,75 граммов натрия с фосфорной кислотой?

Вероника

23

Для решения этой задачи, нам нужно узнать, сколько граммов фосфата натрия образуется при реакции 5,75 граммов натрия с фосфорной кислотой.

Давайте сначала составим уравнение реакции между натрием и фосфорной кислотой:

\[2Na + 2H_3PO_4 \rightarrow 2NaH_2PO_4 + H_2\uparrow\]

Согласно данному уравнению, каждые 2 моля натрия прореагируют с 2 молями фосфорной кислоты и образуются 2 моля фосфата натрия и 1 моль водорода.

Для расчета количества граммов фосфата натрия, сначала нужно найти количество молей натрия и фосфорной кислоты в реакции.

Масса одного моля натрия (Na) равна его атомной массе, которая составляет 22,99 г/моль. Таким образом, масса 5,75 граммов натрия составляет:

\[\frac{5,75 \, \text{г}}{22,99 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль}\]

Так как коэффициент реакции для натрия равен 2, то количество молей фосфорной кислоты (H3PO4) также будет равно 0,25 моля.

Количество молей фосфата натрия (NaH2PO4) также будет равно 0,25 моля.

Теперь, чтобы найти массу фосфата натрия, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса фосфата натрия (NaH2PO4) составляет 119,98 г/моль.

Поэтому масса фосфата натрия, образующегося при реакции 5,75 граммов натрия с фосфорной кислотой, будет:

\[0,25 \, \text{моль} \times 119,98 \, \text{г/моль} = 30 \, \text{г}\]

Таким образом, при реакции 5,75 граммов натрия с фосфорной кислотой образуется 30 граммов фосфата натрия.