Какое количество граммов хлорида аммония образуется при реакции 8 г хлороводорода с 3 г аммиака?

Рыжик

55

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо применить закон сохранения массы.

1. Найдем количество вещества хлорида аммония, образующегося в реакции.
Масса хлорида аммония (NH4Cl) равна сумме масс хлороводорода (HCl) и аммиака (NH3):
\[8\,г\, HCl + 3\,г\, NH3 = 11\,г\, NH4Cl\]

2. Теперь нам нужно преобразовать массу хлорида аммония в граммы.
Полученное количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) равно его молекулярной массе.
Молекулярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна сумме атомных масс его составляющих элементов:
Масса азота (N) = 14 г/моль
Масса водорода (H) = 1 г/моль
Масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
\[Молекулярная\, масса\, NH4Cl = (14\, г/моль\, N + 4 \cdot 1\, г/моль\, H + 1 \cdot 35,5\, г/моль\, Cl) = 53,5\, г/моль\]

Теперь мы можем использовать разницу между молекулярной массой хлорида аммония и массой хлорида аммония, образующейся в реакции, чтобы найти количество граммов хлорида аммония:
\[Масса\, NH4Cl = (11\, г /моль) \cdot 53,5\, г/моль = 588,5\, г\]

Таким образом, при реакции 8 г хлороводорода с 3 г аммиака образуется 588,5 г хлорида аммония.