Какое количество и масса меди выделяются после реакции при добавлении 5.6 г железных опилок в раствор с сульфатом меди

Krokodil

39

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо учесть химическую реакцию между железными опилками и сульфатом меди (II).

Сначала определим химическую формулу реакции:

\[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \]

Из уравнения видно, что одна молекула железа реагирует с одной молекулой сульфата меди (II), образуя одну молекулу сульфата железа и одну молекулу меди.

Далее, рассмотрим молярные массы данных веществ:

Масса железа (Fe) = 55.84 г/моль
Масса сульфата меди (CuSO4) = 159.61 г/моль
Масса сульфата железа (FeSO4) = 151.91 г/моль
Масса меди (Cu) = 63.55 г/моль

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Предположим, что все 5.6 г железных опилок полностью реагируют с сульфатом меди (II).

1. Найдем количество молей железных опилок, используя их массу и молярную массу железа:

Количество молей железных опилок = масса / молярная масса железа
Количество молей железных опилок = 5.6 г / 55.84 г/моль

2. Из уравнения реакции видно, что каждая молекула железа реагирует с одной молекулой меди. Следовательно, количество молей меди, выделившейся в результате реакции, будет равно количеству молей железа:

Количество молей меди = количество молей железа

3. Чтобы найти массу меди, выделившейся после реакции, умножим количество молей меди на молярную массу меди:

Масса меди = количество молей меди * молярная масса меди

Подставив значения, найденные в предыдущих расчетах, получим окончательный ответ.

Обратите внимание, что все расчеты проводятся при условии, что реакция протекает полностью и не образуются лишние продукты или отходы.

Я надеюсь, что данное шаг-за-шагом решение поможет школьнику понять и решить данную задачу.