Какое количество магния по массе потребуется для получения 9.8 грамма кремния из оксида, при условии выхода реакции

Muha

48

Данная задача связана с расчетом количества магния, необходимого для получения определенной массы кремния при известном выходе реакции. Давайте посмотрим на нее более подробно.

Обозначим количество магния, которое нам нужно найти, как x (в граммах).

Первым шагом необходимо установить химическую реакцию, которая позволяет получить кремний из оксида. В данном случае, мы можем использовать реакцию:

$$Si{O}_2+2Mg\to 2MgO+Si$$

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кремния, необходимо 2 моля магния. Коэффициенты перед соединениями и продуктами реакции показывают их отношение в химической реакции.

Из уравнения также видно, что молярная масса кремния (Si) равна 28.09 г/моль, и молярная масса магния (Mg) равна 24.31 г/моль.

Используя выход реакции, который составляет 84%, мы можем вычислить массу кремния, полученного из оксида:

$$\text{Масса кремния}=9.8\text{г}\times (84/100)=8.23\text{г}$$

Теперь мы можем составить пропорцию для массы магния, основываясь на коэффициентах соответствующих веществ в уравнении реакции:

$$\frac{8.23\text{г кремния}}{1}=\frac{x\text{г магния}}{2\times \text{молярная масса магния}}$$

Подставим значение молярной массы магния и решим уравнение:

$$\frac{8.23\text{г}\times 2\times 24.31\text{г/моль}}{1}=x$$

$$x=398.29\text{г}$$

Таким образом, для получения 9.8 г кремния из оксида при условии выхода реакции в 84%, нам понадобится приблизительно 398.29 г магния.