Какое количество меди может быть вытеснено из 15,95 г сульфата меди, если 6.5 г железа используется?

Лесной_Дух

56

Чтобы решить данную задачу, мы должны сначала определить соотношение между массой меди и массой железа в химическом соединении. Затем мы сможем использовать это соотношение для вычисления количества меди, вытесняемой из сульфата меди.

Массовое соотношение между медью и железом можно определить на основе уравнения реакции. Уравнение реакции для вытеснения меди из сульфата меди железом можно записать следующим образом:

\[\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу железа (Fe) приходится одна молекула меди (Cu). Поэтому соотношение между массами меди и железа будет таким же, как соотношение их молярных масс.

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) равна:
\[63.55 \, \text{г/моль (Cu)} + 32.07 \, \text{г/моль (S)} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)} = 159.62 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса железа (Fe) равна:
\[55.85 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем вычислить количество меди, вытесняемой из сульфата меди. Для этого мы будем использовать пропорцию между массой меди и железа:

\[\frac{\text{масса меди}}{\text{масса железа}} = \frac{\text{молярная масса меди}}{\text{молярная масса железа}}\]

Подставим известные значения в формулу:

\[\frac{\text{масса меди}}{6.5 \, \text{г}} = \frac{159.62 \, \text{г/моль}}{55.85 \, \text{г/моль}}\]

Теперь решим уравнение относительно массы меди:

\[\text{масса меди} = \frac{6.5 \, \text{г} \times 159.62 \, \text{г/моль}}{55.85 \, \text{г/моль}}\]

Вычислим это выражение:

\[\text{масса меди} = 18.614 \, \text{г}\]

Таким образом, из 15.95 г сульфата меди может быть вытеснено примерно 18.614 г меди при использовании 6.5 г железа.