Какое количество молей фосфора необходимо сжечь, чтобы образовалось 28.4 г оксида фосфора 5? Пожалуйста, подробно

Magiya_Lesa

64

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. В данном случае вещества, которое сгорает (фосфор), и вещество, которое образуется (оксид фосфора 5), имеют свои молярные массы, которые нам необходимо учесть.

Для начала, нам нужно узнать молярную массу оксида фосфора 5. Посмотрим нахимическую формулу этого вещества: \(\text{P}_{4}\text{O}_{10}\).

Молярная масса фосфора (P) равна 31.0 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16.0 г/моль. В оксиде фосфора 5 содержатся 4 атома фосфора и 10 атомов кислорода.

Давайте вычислим молярную массу оксида фосфора 5:
\[ \text{M}_{\text{P}_{4}\text{O}_{10}} = 4 \times \text{M}_{\text{P}} + 10 \times \text{M}_{\text{O}} = 4 \times 31.0 \, \text{г/моль} + 10 \times 16.0 \, \text{г/моль} = 284.0 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молярная масса оксида фосфора 5 равна 284.0 г/моль.

Затем, мы можем использовать молярную массу оксида фосфора 5 для вычисления количества молей фосфора, необходимых для образования 28.4 г оксида.

Для этого нам понадобится использовать уравнение:
\[ \text{кол-во молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Подставим значения:
\[ \text{кол-во молей} = \frac{28.4 \, \text{г}}{284.0 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \]

Таким образом, чтобы получить 28.4 г оксида фосфора 5, необходимо сжечь 0.1 моль фосфора.

Это подробное решение позволяет школьнику лучше понять применение закона сохранения массы, а также использование молярных масс и уравнений для расчета количества молей.